Question

Определитьмассуосадка, которыйполучитсяпривзаимодействии10% - ного растворасульфатамеди, массой80граммови160граммов20% - ного растворагидроксиданатрия.

Answer 1

СuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂осадок + Na₂SO₄

 

1)Сначала надо выяснить, какое вещество нам дано в избытке. Для этого найдем массы чистых безводных веществ:

 

ω = m(вещества)÷m(раствора)×100% ⇒ m(вещества)= ω×m(раствора÷100%

 

m(СuSO₄)= 10×80÷100%= 8 г

m(NaOH)= 20×160÷100%= 32 г - избыток

 

2) Поскольку гидроксида натрия получилось в избытке, то расчет по уравнению реакции надо проводить по сульфату меди:

 

Молярные массы:

М (СuSO₄)= 160 г/моль

M (Сu(ОН)₂)= 98 г/моль

 

160 г СuSO₄ дают 98 г Сu(ОН)₂

8 г СuSO₄ дают х г Сu(ОН)₂

 

⇒ х= 8×98÷160= 4,9 г Сu(ОН)₂

 

Ответ: образуется 4,9 г осадка.

 

 

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем воспользоваться методом решения химических задач по массам. Вначале определим химические уравнения реакций между растворами сульфата меди (CuSO₄) и гидроксида натрия (NaOH):

1. Сульфат меди (CuSO₄) и гидроксид натрия (NaOH) реагируют, образуя гидроксид меди (Cu(OH)₂) и сульфат натрия (Na₂SO₄): \[CuSO₄ + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)₂ + Na₂SO₄\]

Теперь определим, какие массы веществ участвуют в реакции.

Для сульфата меди (CuSO₄): Масса \(CuSO₄\) = 10% от 80 г = \(0.1 \times 80\) г = 8 г

Для гидроксида натрия (NaOH): Масса \(NaOH\) = 20% от 160 г = \(0.2 \times 160\) г = 32 г

Теперь найдем количество молей каждого вещества, используя их молекулярные массы.

Молекулярная масса \(CuSO₄\) = 63.55 (Cu) + 32.07 (S) + 4 * 16.00 (O) = 159.55 г/моль

Молекулярная масса \(NaOH\) = 22.99 (Na) + 15.9994 (O) + 1.00794 (H) = 39.99794 г/моль

Теперь найдем количество молей для каждого вещества:

Количество молей \(CuSO₄\) = Масса \(CuSO₄\) / Молекулярная масса \(CuSO₄\) = 8 г / 159.55 г/моль

Количество молей \(NaOH\) = Масса \(NaOH\) / Молекулярная масса \(NaOH\) = 32 г / 39.99794 г/моль

Так как соотношение в реакции 1:2 между \(CuSO₄\) и \(NaOH\), то ограничителем будет \(CuSO₄\) (его количество молей наименьшее).

Теперь определим массу осадка, который получится, умножив количество молей \(CuSO₄\) на его молекулярную массу:

Масса осадка \(Cu(OH)₂\) = Количество молей \(CuSO₄\) * Молекулярная масса \(Cu(OH)₂\)

\[Масса осадка = (\frac{8 г}{159.55 г/моль}) \times (63.55 (Cu) + 2 \times (15.9994 (O) + 1.00794 (H)))\]

Таким образом, можно рассчитать массу осадка, который образуется при данной реакции.