Question

ПОЖАЛУЙСТА, ПОМОГИТЕ, ПРОШУ! Рассчитайте массу азотной кислоты, которую можно получить, действуя избытком серной кислоты на нитрат калия массой 202 кг

Answer 1

Дано:
m(KNO3)=202кг
------------------------
m(HNO3)-?


20200г. Xг
2KNO3 + H2SO4 = K2SO4 + 2HNO3
202г. 126г

X=20200г×126г:202г=12600г
Ответ: масса азотной кислоты равна 12.6кг

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо составить уравнение реакции и использовать стехиометрические коэффициенты, чтобы рассчитать массу азотной кислоты.

Уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и нитратом калия (KNO3) выглядит следующим образом:

2H2SO4 + 2KNO3 -> 2HNO3 + K2SO4 + H2O

Из уравнения видно, что для образования 2 моль азотной кислоты (HNO3) требуется 2 моля серной кислоты (H2SO4) и 2 моля нитрата калия (KNO3).

Теперь рассчитаем количество молей нитрата калия в 202 кг данного вещества. Для этого воспользуемся молярной массой нитрата калия (KNO3), которая равна 101,1 г/моль.

Масса нитрата калия: 202 кг * 1000 г/кг = 202000 г

Количество молей нитрата калия: 202000 г / 101,1 г/моль = 1998 моль

Так как для образования 2 моль азотной кислоты требуется 2 моля нитрата калия, то количество молей азотной кислоты будет равно 1998 моль.

Теперь рассчитаем массу азотной кислоты. Для этого воспользуемся молярной массой азотной кислоты (HNO3), которая равна 63,01 г/моль.

Масса азотной кислоты: 1998 моль * 63,01 г/моль = 125968,98 г = 125,97 кг

Таким образом, масса азотной кислоты, которую можно получить, действуя избытком серной кислоты на нитрат калия массой 202 кг, составляет 125,97 кг.