Question

8. Рассчитайте массу, объем и количество вещества для 6,02*1023 молекул СО2. 9. Запишите уравнения реакций согласно следующим схемам: a) Гидроксид меди (II) → оксид меди (II) + вода b) Соляная кислота + магний → …+… c) Оксид углерода (IV) + оксид кальция → карбонат кальция d) Гидроксид натрия + азотная кислота → …+… Укажите типы всех реакций 10. Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии раствора соли, в котором 16 г CuSO4, с избытком раствора NaOH. 11. Взаимодействует известняк массой 100 г, содержащий 80% карбоната кальция, с необходимым количеством соляной кислоты. Рассчитайте количество, массу и объем полученного углекислого газа. Схема реакции: CaCO3 + HCl → CaCl2 + H2O + CO2 12. Дано сокращенное ионное уравнение: Ag+ +Cl- → AgCl ↓ Запишите два варианта получения осадка AgCl, используя разные реактивы, составив соответствующие молекулярные и полные ионные уравнения.

Answer 1

9) Сu(OH)2 -> CuO + H2O    разложение

   Mg + 2HCl = MgCl2 + H2   замещение

   CO2 + CaO = CaCO3   соединение

   NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O   обмен

10)     16 г                                      Х г

         СuSO4     +    2NaOH     =   Cu(OH)2    +  Na2SO4

     n = 1 моль                             n = 1 моль

  М = 159,5 г/моль                      М = 97,5 г/моль

m = 159,5 г                                  m = 97,5 г

16 г CuSO4     -     X г Cu(OH)2

159,5 г CuSO4  -   97,5 г Cu(OH)2

m(Cu(OH)2) = 16 * 97,5 / 159,5 = 9,8 г

12)  AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3

Ag(+) + NO3(-) + H(+) + Cl(-) = AgCl + H(+) + NO3(-)

Ag(+) + Cl(-) = AgCl

2AgNO3 + BaCl2 = 2AgCl + Ba(NO3)2

2Ag(+) + 2NO3(-) + Ba(+2) + 2Cl(-) = 2AgCl + Ba(+2) + 2NO3(-)

2Ag(+) + 2Cl(-) = 2AgCl

Answer 2

Расчет массы, объема и количества вещества для 6,02*10^23 молекул CO2

Для расчета массы, объема и количества вещества для 6,02*10^23 молекул CO2, мы должны использовать данные из химического уравнения реакции CO2.

Химическое уравнение реакции CO2: CO2 -> 1 молекула CO2

Молярная масса CO2: Масса 1 молекулы CO2 = 12,01 г/моль (масса атома углерода) + 2 * 16,00 г/моль (масса атомов кислорода) = 44,01 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массу, объем и количество вещества для 6,02*10^23 молекул CO2.

Масса: Масса 6,02*10^23 молекул CO2 = (6,02*10^23 молекул CO2) * (44,01 г/моль) = 2,65*10^25 г

Объем: Объем 6,02*10^23 молекул CO2 = (6,02*10^23 молекул CO2) * (22,414 л/моль) = 1,35*10^25 л

Количество вещества: Количество вещества 6,02*10^23 молекул CO2 = 6,02*10^23 молекул CO2

Уравнения реакций согласно данным схемам

a) Гидроксид меди (II) -> оксид меди (II) + вода

Cu(OH)2 -> CuO + H2O

Тип реакции: разложение

b) Соляная кислота + магний -> магний хлорид + водород

HCl + Mg -> MgCl2 + H2

Тип реакции: двойная замещение

c) Оксид углерода (IV) + оксид кальция -> карбонат кальция

CO2 + CaO -> CaCO3

Тип реакции: соединение

d) Гидроксид натрия + азотная кислота -> натрий нитрат + вода

NaOH + HNO3 -> NaNO3 + H2O

Тип реакции: двойная замещение

Расчет массы осадка, полученного при взаимодействии раствора соли, в котором 16 г CuSO4, с избытком раствора NaOH.

Для расчета массы осадка, мы должны использовать данные из химического уравнения реакции между CuSO4 и NaOH.

Химическое уравнение реакции: CuSO4 + 2 NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Молярная масса CuSO4: Масса 1 моля CuSO4 = 63,55 г/моль (масса атома меди) + 32,07 г/моль (масса атома серы) + 4 * 16,00 г/моль (масса атомов кислорода) = 159,61 г/моль

Масса CuSO4 в растворе: Масса CuSO4 = 16 г

Рассчитаем количество молей CuSO4: Количество молей CuSO4 = Масса CuSO4 / Молярная масса CuSO4 = 16 г / 159,61 г/моль = 0,1004 моль

Так как раствор NaOH в избытке, все молекулы CuSO4 реагируют с NaOH в соответствии с коэффициентами в уравнении реакции. Поэтому количество молей Cu(OH)2, образующегося в результате реакции, будет равно количеству молей CuSO4.

Количество молей Cu(OH)2 = 0,1004 моль

Молярная масса Cu(OH)2: Масса 1 моля Cu(OH)2 = 63,55 г/моль (масса атома меди) + 2 * 16,00 г/моль (масса атомов кислорода) + 2 * 1,01 г/моль (масса атомов водорода) = 97,55 г/моль

Масса осадка Cu(OH)2: Масса осадка Cu(OH)2 = Количество молей Cu(OH)2 * Молярная масса Cu(OH)2 = 0,1004 моль * 97,55 г/моль = 9,76 г

Расчет количества, массы и объема полученного углекислого газа при реакции известняка массой 100 г, содержащего 80% карбоната кальция, с необходимым количеством соляной кислоты.

Для расчета количества, массы и объема полученного углекислого газа при реакции известняка с соляной кислотой, мы должны использовать данные из химического уравнения реакции между CaCO3 и HCl.

Химическое уравнение реакции: CaCO3 + 2 HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Масса известняка: Масса CaCO3 = 100 г

Масса карбоната кальция в известняке: Масса карбоната кальция = 80% * Масса CaCO3 = 0,8 * 100 г = 80 г

Молярная масса CaCO3: Масса 1 моля CaCO3 = 40,08 г/моль (масса атома кальция) + 12,01 г/моль (масса атома углерода) + 3 * 16,00 г/моль (масса атомов кислорода) = 100,09 г/моль

Количество молей CaCO3: Количество молей CaCO3 = Масса карбоната кальция / Молярная масса CaCO3 = 80 г / 100,09 г/моль = 0,799 моль

Так как реакция происходит с необходимым количеством соляной кислоты, все молекулы CaCO3 реагируют с HCl в соответствии с коэффициентами в уравнении реакции. Поэтому количество молей CO2, образующегося в результате реакции, будет равно количество молей CaCO3.

Количество молей CO2 = 0,799 моль

Молярная масса CO2: Масса 1 моля CO2 = 12,01 г/моль (масса атома углерода) + 2 * 16,00 г/моль (масса атомов кислорода) = 44,01 г/моль

Масса CO2: Масса CO2 = Количество молей CO2 * Молярная масса CO2 = 0,799 моль * 44,01 г/моль = 35,16 г

Теперь мы можем рассчитать объем CO2, используя уравнение состояния идеального газа PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Предположим,