Question

Какой объем оксида углерода (4) выделится при взаимодействии избытка уксусной кислоты с известняком массой 75г, в котором массовая доля примесей составляет 12% (полностью решение)

Answer 1

                  0,66 моль                            х моль
2CH₃COOH+CaCO₃=(CH₃COO)₂Ca+H₂O+CO₂
                  1 моль                                1 моль
75 г - 100 %
х г - 88 %
х=75*88:100=66 г
n(CaCO₃)=66:100=0,66 моль
х(CO₂)=0,66*1:1=0,66 моль
V(CO₂)=0,66*22,4=14,784 дм³

Answer 2

Расчет объема оксида углерода (IV) при взаимодействии избытка уксусной кислоты с известняком

Для расчета объема оксида углерода (IV), выделяющегося при взаимодействии избытка уксусной кислоты с известняком, необходимо использовать уравнение реакции и данные о массе известняка и его массовой доле примесей.

Уравнение реакции между уксусной кислотой (CH3COOH) и известняком (CaCO3) выглядит следующим образом:

CH3COOH + CaCO3 → CO2 + H2O + Ca(CH3COO)2

Из уравнения видно, что при реакции образуется оксид углерода (IV) (CO2).

Для расчета объема оксида углерода (IV) необходимо знать массу известняка и его массовую долю примесей.

Дано: - Масса известняка (CaCO3) = 75 г - Массовая доля примесей = 12%

Расчет массы чистого известняка

Масса чистого известняка можно рассчитать, учитывая массовую долю примесей.

Масса примесей = 12% * 75 г = 9 г

Масса чистого известняка = Масса известняка - Масса примесей = 75 г - 9 г = 66 г

Расчет количества вещества известняка

Для расчета количества вещества известняка (CaCO3) необходимо использовать его молярную массу.

Молярная масса известняка (CaCO3) = 40,08 г/моль (молярная масса кальция) + 12,01 г/моль (молярная масса углерода) + 3 * 16,00 г/моль (молярная масса кислорода) = 100,09 г/моль

Количество вещества известняка = Масса известняка / Молярная масса известняка = 66 г / 100,09 г/моль = 0,659 моль

Расчет количества вещества оксида углерода (IV)

Из уравнения реакции видно, что на каждый моль известняка образуется один моль оксида углерода (IV).

Количество вещества оксида углерода (IV) = Количество вещества известняка = 0,659 моль

Расчет объема оксида углерода (IV)

Объем газа можно рассчитать, используя уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество вещества газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль).

Объем оксида углерода (IV) = Количество вещества оксида углерода (IV) * Молярный объем газа = 0,659 моль * 22,4 л/моль = 14,75 л

Ответ:

При взаимодействии избытка уксусной кислоты с известняком массой 75 г, в котором массовая доля примесей составляет 12%, выделится оксид углерода (IV) объемом 14,75 л.