Question

Следующая реакция проводится смешиванием водных растворов реагентов: ZnCl2 + 4NaOH = Na2[Zn(OH)4] + 2NaCl.Определить эквивалентную концентрацию первого реагента в 200 см3 исходного раствора, если в нем содержалось 1,83 г этого вещества.помогите пожалуйста)

Answer 1

я так понимаю, первый реагент - хлорид цинка

с=n/V

n(ZnCl2)=m/M=1.83г/100.5г\моль=0.0182моль

V(p-pa)=200см3=0.2л

c=0.0182моль/0.2л=0.091M

Answer 2

Для нахождения эквивалентной концентрации первого реагента в 200 см3 исходного раствора, необходимо сначала найти количество вещества ZnCl2 в растворе.

Масса ZnCl2 в растворе равна 1,83 г. Молярная масса ZnCl2 равна 65,38 г/моль. Чтобы найти количество вещества, разделим массу на молярную массу:

n(ZnCl2) = 1,83 г / 65,38 г/моль = 0,028 моль

Согласно сбалансированному уравнению реакции, 1 моль ZnCl2 соответствует 1 моль Na2[Zn(OH)4]. Таким образом, количество вещества Na2[Zn(OH)4] в растворе также равно 0,028 моль.

Объем раствора равен 200 см3 или 0,2 л. Так как эквивалентная концентрация определяется как количество вещества, деленное на объем раствора, получим:

C(ZnCl2) = n(ZnCl2) / V(раствора) = 0,028 моль / 0,2 л = 0,14 М

Таким образом, эквивалентная концентрация первого реагента в 200 см3 исходного раствора составляет 0,14 М.