Question

Какую массу раствора в котором массовая доля серной кислоты 4.9% следует взять, чтобы растворить 8.4 г железа?

Answer 1

По формуле амега равно масса в-ва делить на массу р-ра находим массу р-ра т.е. масса в-см делить на амегу получается 8,4 делить на 0,049 (т.к.4,9 поделили на 100 чтобы убрать проценты)ответ 171,4г

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение реакции между железом и серной кислотой:

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

Из уравнения видно, что на 1 моль железа требуется 1 моль серной кислоты. Нам дана масса железа в граммах, поэтому мы должны преобразовать ее в моль, используя молярную массу железа.

Молярная масса железа (Fe) равна 55.85 г/моль.

Масса в моль = масса в граммах / молярная масса Масса в моль железа = 8.4 г / 55.85 г/моль ≈ 0.15 моль железа

Так как на 1 моль железа требуется 1 моль серной кислоты, то нам потребуется 0.15 моль серной кислоты.

Массовая доля серной кислоты в растворе составляет 4.9%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 4.9 г серной кислоты.

Масса серной кислоты = массовая доля × масса раствора Масса серной кислоты = 4.9 г/100 г × масса раствора

Мы знаем, что масса раствора, в котором содержится 0.15 моль серной кислоты, составляет: Масса раствора = масса серной кислоты / массовая доля Масса раствора = 0.15 моль × (4.9 г/100 г) ≈ 0.00735 г

Таким образом, чтобы растворить 8.4 г железа, нам потребуется примерно 0.00735 г раствора с массовой долей серной кислоты 4.9%.