Question

Сколько граммов раствора гидроксида калия с массовой долей 20% следует прибавить к 250граствора с массовой долей гидроксида калия90%, чтобы получить раствор с массовой долей гидроксида калия50% ?

Answer 1

Составляем уравнение:
х-масса 20%раствора
20х+90*250=50(250+х)
20х+22500=12500+50х
х=333

Answer 2

Для решения данной задачи, мы можем использовать метод рассчета массовых долей растворов. Давайте посмотрим на формулу, которую мы можем использовать:

Массовая доля = (масса компонента / масса раствора) * 100%

Дано: - Массовая доля гидроксида калия в первом растворе (20%) - Массовая доля гидроксида калия во втором растворе (90%) - Масса первого раствора (250 г) - Массовая доля гидроксида калия в итоговом растворе (50%)

Мы хотим найти массу раствора гидроксида калия с массовой долей 20%, которую следует добавить к 250 г раствора с массовой долей гидроксида калия 90%, чтобы получить раствор с массовой долей гидроксида калия 50%.

Решение:

Давайте обозначим: - Масса раствора гидроксида калия с массовой долей 20% (x г) - Масса гидроксида калия в растворе с массовой долей 20% (0.2x г) - Масса гидроксида калия в растворе с массовой долей 90% (0.9 * 250 г = 225 г) - Масса гидроксида калия в итоговом растворе с массовой долей 50% (0.5 * (250 + x) г)

Теперь мы можем записать уравнение на основе закона сохранения массы:

Масса гидроксида калия в растворе с массовой долей 20% + Масса гидроксида калия в растворе с массовой долей 90% = Масса гидроксида калия в итоговом растворе с массовой долей 50%

0.2x г + 225 г = 0.5 * (250 г + x г)

Теперь решим это уравнение:

0.2x г + 225 г = 0.5 * 250 г + 0.5x г

0.2x г - 0.5x г = 0.5 * 250 г - 225 г

-0.3x г = 125 г - 225 г

-0.3x г = -100 г

x г = (-100 г) / (-0.3)

x г ≈ 333.33 г

Таким образом, чтобы получить раствор с массовой долей гидроксида калия 50%, следует добавить примерно 333.33 г раствора гидроксида калия с массовой долей 20% к 250 г раствора с массовой долей гидроксида калия 90%.

Пожалуйста, обратите внимание, что данный ответ является результатом математического расчета и может незначительно отличаться в зависимости от точности использованных значений.