Question

Какой объём (Н.у) оксида углерода (IV) образуется при разложении карбоната кальция массой 10.6 г? Рассчитайте сколько граммов соли выпадает в осадок если этот газ пропустить через раствор гидроксида кальция

Answer 1

Ответ:10.6
CaCO3>CaO+CO2^
100---22.4л
10.6---х
Х=10.6*22.4/100=2.37л CO2

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
22.4---100
2.37---X
X=2.37*100/22.4=10.6

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции разложения карбоната кальция:

CaCO3 -> CaO + CO2

Из уравнения видно, что при разложении 1 моль карбоната кальция образуется 1 моль оксида углерода (IV), т.е. объем газа будет равен его молярному объему при нормальных условиях (Н.у).

Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 100.09 г/моль

Теперь можно рассчитать количество молей CaCO3 по его массе:

моль CaCO3 = масса CaCO3 / молярная масса CaCO3 = 10.6 г / 100.09 г/моль ≈ 0.106 моль

Так как моль CaCO3 и моль CO2 образуются в равных количествах, то количество молей CO2 также будет равно 0.106 моль.

Объем газа при нормальных условиях составляет 22.4 л/моль, поэтому объем CO2 будет:

объем CO2 = количество молей CO2 * объем газа при нормальных условиях = 0.106 моль * 22.4 л/моль ≈ 2.38 л

Теперь рассчитаем количество гидроксида кальция (Ca(OH)2), которое будет растворено в растворе:

Ca(OH)2 -> Ca2+ + 2OH-

Из уравнения видно, что на каждую молекулу гидроксида кальция образуется два иона гидроксида.

Молярная масса Ca(OH)2 = 40.08 г/моль + 2 * (1.01 г/моль + 16.00 г/моль) = 74.09 г/моль

Теперь можно рассчитать количество молей Ca(OH)2 по его массе:

моль Ca(OH)2 = масса Ca(OH)2 / молярная масса Ca(OH)2 = 10.6 г / 74.09 г/моль ≈ 0.143 моль

Так как на каждую молекулу гидроксида кальция образуется два иона гидроксида, то количество ионов OH- будет равно:

количество ионов OH- = количество молей Ca(OH)2 * 2 = 0.143 моль * 2 = 0.286 моль

Молярная масса OH- = 1.01 г/моль + 16.00 г/моль = 17.01 г/моль

Теперь можно рассчитать массу гидроксида кальция, выпавшего в осадок:

масса Ca(OH)2 = количество ионов OH- * молярная масса OH- = 0.286 моль * 17.01 г/моль ≈ 4.87 г

Таким образом, при разложении карбоната кальция массой 10.6 г образуется около 2.38 л оксида углерода (IV), а в растворе выпадает в осадок около 4.87 г гидроксида кальция.