Question

СКОлько грамм соли образуется и газа выделится при взаимодействии 100г железа с 15% примесей с азотной кислотой(разбавленой)

Answer 1

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
Масса сухого едкого натра, содержащегося в растворе, =200мг*50%=100мг
Количество вещества в молях=(масса) /(молярная масса) =100мг/((23+16+1)г/моль) =0.1/40 моль=0.0025 моль
Из стехиометрии реакции, количество соли равно количеству щелочи => количество NaNO3=количеству NaOH
Масса NaOH=Количество * молярный вес=0.0025моль*((23+14+16*3)г/моль) =0.0025*85 грамм=0.2125 г
Ответ 0.2125

Answer 2

При взаимодействии 100 г железа с 15% примесей с азотной кислотой (разбавленной) образуется газ и соль. Однако, из предоставленных поисковых результатов не удалось найти точную информацию о количестве газа и соли, образующихся при данной реакции.

Источник: - - .pdf - - - - - - . . - - ... - - - - . - - - - AgClO4 HPO3 - -

Извините за неудобства, но без дополнительной информации о реакции и условиях, невозможно точно определить количество газа и соли, образующихся при взаимодействии 100 г железа с 15% примесей с азотной кислотой (разбавленной). Если у вас есть дополнительные сведения о реакции, пожалуйста, предоставьте их, и я постараюсь помочь вам более подробно.