Question

3.Характеристика химической системы в состоянии равновесия 4. Как записывается константа равновесия по закону действующих масс 5. Влияние внешних параметров на состояние равновесия. Принцип Ле-Шателье. - как влияет повышение (понижение ) температуры на смещение равновесия эндо(экзо)термической реакции - как влияет повышение (понижение) давление на смещение равновесия - как влияет изменение концентраций исходных веществ (продуктов реакции) на смещение равновесия Помогите пожалуйста, очень нужно желательно не очень длинно

Answer 1

3. Константа равновесия - одна из  важнейших характеристик химической системы в состоянии равновесия.
 4. Kc=K1/K2 - константа равновесия
5. Увеличение концентрации реагентов смещает химическое равновесие в сторону продуктов реакции
Увеличение температуры в эндотермической реакции смещает равновесие в сторону продуктов реакции( прямой реакции); в сторону реагентов в (обратной реакции)
Увеличение температуры в экзотермической реакции смещает равновесие в сторону реагентов в (обратной реакции).
При увеличении давления равновесие смещается в сторону меньшего объема. При уменьшении давления в сторону большего объёма (в сторону обратной реакции

Answer 2

Характеристика химической системы в состоянии равновесия

Химическая система находится в состоянии равновесия, когда скорости прямой и обратной реакций становятся равными. В состоянии равновесия концентрации реагентов и продуктов остаются постоянными со временем. Важной характеристикой химической системы в состоянии равновесия является равновесная константа.

Запись константы равновесия по закону действующих масс

Константа равновесия (K) выражает отношение концентраций продуктов к концентрациям реагентов в состоянии равновесия. Запись константы равновесия по закону действующих масс осуществляется следующим образом:

aA + bB ⇌ cC + dD

где a, b, c и d - это коэффициенты стехиометрического уравнения реакции. Константа равновесия (K) определяется следующим образом:

K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b

где [A], [B], [C] и [D] - это концентрации реагентов и продуктов в состоянии равновесия.

Влияние внешних параметров на состояние равновесия. Принцип Ле-Шателье.

Внешние параметры, такие как температура, давление и концентрации, могут влиять на состояние равновесия химической системы. Принцип Ле-Шателье (или принцип равновесия) гласит, что если на систему, находящуюся в равновесии, воздействуют изменения во внешних параметрах, то равновесие будет смещаться в направлении, которое компенсирует эти изменения и восстанавливает равновесие.

Влияние повышения (понижения) температуры на смещение равновесия эндо(экзо)термической реакции: - Повышение температуры обычно приводит к смещению равновесия в направлении эндотермической реакции (поглощение тепла), чтобы поглотить избыточную энергию и снизить температуру системы. - Понижение температуры обычно приводит к смещению равновесия в направлении экзотермической реакции (выделение тепла), чтобы компенсировать потерю тепла и повысить температуру системы.

Влияние повышения (понижения) давления на смещение равновесия: - Повышение давления обычно приводит к смещению равновесия в направлении уменьшения объема системы, чтобы уравновесить давление. - Понижение давления обычно приводит к смещению равновесия в направлении увеличения объема системы, чтобы уравновесить давление.

Влияние изменения концентраций исходных веществ (продуктов реакции) на смещение равновесия: - Увеличение концентрации реагентов обычно приводит к смещению равновесия в направлении продуктов реакции, чтобы уравновесить концентрации. - Увеличение концентрации продуктов реакции обычно приводит к смещению равновесия в направлении реагентов, чтобы уравновесить концентрации.

Примечание: Влияние внешних параметров на состояние равновесия может быть более сложным и зависит от конкретной реакции. Это лишь общие тенденции, которые могут наблюдаться.