Question

К раствору гидроксида натрия добавили избыток раствора сульфата меди (II). При этом образовался осадок массой 4,9г. Определите массу исходного раствора щелочи.

Answer 1

2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2
Mr(Cu(OH)2) = 64 + 32 + 2 = 98 г/моль
ню(Cu(OH)2) = 4,9 : 98 = 0, 05 моль
Mr(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/ моль
m (NaOH) = 0,1 * 40 = 4 г

Answer 2

Решение:

Для решения данной задачи необходимо использовать законы сохранения массы и стехиометрические соотношения в реакции.

Масса осадка сульфата меди (II) составляет 4,9 г. Это означает, что масса сульфата меди (II) в реакции равна 4,9 г.

Также известно, что сульфат меди (II) реагирует с гидроксидом натрия по следующему уравнению реакции:

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Из уравнения видно, что на 1 моль сульфата меди (II) требуется 2 моля гидроксида натрия.

Теперь можно рассчитать количество молей сульфата меди (II) в реакции:

n(CuSO4) = m(CuSO4) / M(CuSO4)

где n(CuSO4) - количество молей сульфата меди (II), m(CuSO4) - масса сульфата меди (II), M(CuSO4) - молярная масса сульфата меди (II).

Известно, что молярная масса сульфата меди (II) равна 159,61 г/моль.

Подставляя известные значения, получаем:

n(CuSO4) = 4,9 г / 159,61 г/моль = 0,0307 моль

Так как на 1 моль сульфата меди (II) требуется 2 моля гидроксида натрия, то количество молей гидроксида натрия равно:

n(NaOH) = 2 * n(CuSO4) = 2 * 0,0307 моль = 0,0614 моль

Теперь можно рассчитать массу гидроксида натрия:

m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH)

где m(NaOH) - масса гидроксида натрия, n(NaOH) - количество молей гидроксида натрия, M(NaOH) - молярная масса гидроксида натрия.

Молярная масса гидроксида натрия равна 40,00 г/моль.

Подставляя известные значения, получаем:

m(NaOH) = 0,0614 моль * 40,00 г/моль = 2,46 г

Таким образом, масса исходного раствора гидроксида натрия составляет 2,46 г.

Ответ:

Масса исходного раствора гидроксида натрия составляет 2,46 г.