Question

Рассчитайте массу образовавшегося осадка в результате взаимодействия 300 грамм 15%-много раствора гидроксида натрия с хлоридом железа +3

Answer 1

M=300*0.15=45 г NaOH
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl
3 моль-------------1 моль
n(NaOH)=45/40=1.125 моль
Mr(NaOH)=40
n(Fe(OH)3)=1.125*1/3=0.375 моль
m(Fe(OH)3)=0.375*107=40.13 г
Mr(Fe(OH)3)=107

Answer 2

Для расчета массы образовавшегося осадка в результате взаимодействия 300 грамм 15%-ного раствора гидроксида натрия с хлоридом железа(III) необходимо использовать уравнение химической реакции:

FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 + 3NaCl

Из уравнения видно, что взаимодействие 1 моль хлорида железа(III) и 3 молей гидроксида натрия образует 1 моль осадка гидроксида железа(III).

Сначала найдем количество вещества хлорида железа(III) и гидроксида натрия:

Молярная масса NaOH = 22.99 + 15.999 + 1.007 = 39.997 г/моль Молярная масса FeCl3 = 55.845 + 3*35.453 = 162.21 г/моль

Количество вещества NaOH = масса / молярная масса = 300 г / 39.997 г/моль = 7.5 моль Количество вещества FeCl3 = масса / молярная масса = 300 г / 162.21 г/моль = 1.85 моль

Теперь используем коэффициенты перед веществами в уравнении реакции, чтобы выразить их соотношение:

3 моль NaOH соответствуют 1 моль Fe(OH)3

Таким образом, количество осадка Fe(OH)3, который образуется, равно количеству вещества NaOH, умноженному на коэффициент пропорциональности:

Количество осадка Fe(OH)3 = 7.5 моль * 1 / 3 = 2.5 моль

Теперь найдем массу образовавшегося осадка Fe(OH)3:

Молярная масса Fe(OH)3 = 55.845 + 3*15.999 + 3*1.007 = 106.867 г/моль

Масса осадка Fe(OH)3 = количество вещества * молярная масса = 2.5 моль * 106.867 г/моль = 267.1675 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка Fe(OH)3 составляет 267.1675 г.