Question

Какой объем газа при нормальных условиях выделится при взаимодействии 2,3 гр натрия с избытком этанола?

Answer 1

                              2,3 г                                       Х л
  2CH3-CH2-OH + 2Na -> 2CH3-CH2-ONa   +   H2
                              n=2 моль                            n=1 моль
                            М = 23 г/моль                      Vm=22,4 л/моль
                            m=46 г                                 V = 22,4 л

2,3 г Na    -    Х л Н2
46 г Na     -   22,4 л Н2
V(H2) = 2,3 * 22,4 / 46 = 1,12 л

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо знать реакционное уравнение химической реакции между натрием и этанолом.

Реакционное уравнение: 2Na + 2C2H5OH -> 2NaOC2H5 + H2

Из уравнения видно, что при взаимодействии 2 моль натрия с избытком этанола образуется 1 моль водорода.

Теперь мы можем использовать закон Гей-Люссака, который гласит, что "объемы газов, участвующих в химической реакции, и коэффициенты перед газами в уравнении химической реакции соотносятся между собой как целые числа".

Из этого следует, что объем водорода будет равен объему натрия, так как коэффициенты перед ними в уравнении реакции одинаковы.

Теперь можем воспользоваться формулой для вычисления объема газа: V = n * 22.4 л

Где V - объем газа, n - количество молей газа.

Для решения задачи нам необходимо узнать количество молей водорода, которое выделится при реакции. Молярная масса натрия (Na) равна 23 г/моль, а молярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль.

Из 2,3 г натрия можно рассчитать количество молей: n = m/M n = 2,3 г / 23 г/моль n = 0,1 моль

Теперь мы знаем, что 0,1 моль водорода выделится при реакции. Следовательно, объем водорода будет равен: V = 0,1 моль * 22,4 л/моль V = 2,24 л

Таким образом, при взаимодействии 2,3 г натрия с избытком этанола при нормальных условиях выделится 2,24 л водорода.