Question

Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций H2S + Cl2 -> HCl + S

Answer 1

H2S+Cl2=HCl+S

Cl2(0) =>+2e 2Cl(-)|2|1 окислитель, процесс восстановления
S(2-) => -2e S(0) |2|1 восстановитель, процесс окисления

Answer 2

Для того чтобы расставить коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, необходимо сначала определить окислительное и восстановительное вещества в реакции.

Определение окислительного и восстановительного вещества

В данной реакции у нас есть следующие вещества: H2S (сероводород) и Cl2 (хлор). H2S может быть окислено до S (серы) и Cl2 может быть восстановлен до HCl.

H2S -> S (окисление) Cl2 -> HCl (восстановление)

Теперь определим изменения окислений для каждого вещества.

Изменение окислений

Для H2S: H2S -> S Изменение окисления серы (S) составляет +2 (в H2S) до 0 (в S).

Для Cl2: Cl2 -> HCl Изменение окисления хлора (Cl) составляет 0 (в Cl2) до -1 (в HCl).

Составление уравнений полуреакций

Теперь мы можем записать уравнения полуреакций для окисления и восстановления.

Окисление: H2S -> S H2S -> S + 2e- (добавляем 2e- для сбалансирования изменения окисления)

Восстановление: Cl2 -> 2e- + 2Cl- Cl2 + 2e- -> 2Cl- (добавляем 2e- для сбалансирования изменения окисления)

Балансировка уравнений полуреакций

Теперь балансируем уравнения полуреакций по количеству атомов каждого элемента и по заряду.

Окисление: H2S -> S + 2e- Добавляем 2 молекулы HCl справа, чтобы сбалансировать количество атомов и заряд: H2S + 2Cl2 -> 2HCl + S

Восстановление: Cl2 + 2e- -> 2Cl- Умножаем обе части уравнения на 2 для сбалансирования электронов: Cl2 + 2e- -> 2Cl- Cl2 + 2e- -> 2Cl- (балансировка выполнена)

Сбалансированное уравнение реакции

Теперь объединим уравнения окисления и восстановления: H2S + 2Cl2 -> 2HCl + S

Таким образом, коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции H2S + Cl2 -> HCl + S равны: 1, 2, 2, 1 соответственно.