Question

1)2H2O-> 2H2+CL2 - Q при понижении темпратуры?! 2)2CO+02->2Co2+Q при увеличении концетрации кислорода?! 3)2H2+O2->2H2O+Q при повышении температуры?! :в какую сторону сместится равновесие реакции!? Спасибо :)

Answer 1

1) влево, т к реакция -Q

2) вправо, т к O2 - исходное вещество

3) влево, т к реакция +Q

 

 

 

 

Answer 2

повышение температуры и повышение концентрации увеличивает скорость реакции,..

2) в правую

1)в левую

3)В ПРАВУЮ

Answer 3

1) Реакция: 2H2O -> 2H2 + Cl2 + Q при понижении температуры

При понижении температуры в данной реакции, равновесие сместится в сторону образования реактивов (водород и хлор) и уменьшения образования продукта (воды). Это связано с тем, что обратная реакция, образующая воду, является экзотермической, то есть сопровождается выделением тепла. Поэтому, при понижении температуры, система будет стремиться компенсировать потерю тепла путем обратной реакции, образующей теплоту.

2) Реакция: 2CO + O2 -> 2CO2 + Q при увеличении концентрации кислорода

При увеличении концентрации кислорода в данной реакции, равновесие сместится в сторону образования продукта (диоксида углерода) и уменьшения образования реактивов (угарного газа). Это связано с тем, что прямая реакция, образующая диоксид углерода, является экзотермической, то есть сопровождается выделением тепла. Поэтому, при увеличении концентрации кислорода, система будет стремиться компенсировать увеличение энергии путем прямой реакции, образующей теплоту.

3) Реакция: 2H2 + O2 -> 2H2O + Q при повышении температуры

При повышении температуры в данной реакции, равновесие сместится в сторону образования продукта (воды) и уменьшения образования реактивов (водорода и кислорода). Это связано с тем, что прямая реакция, образующая воду, является экзотермической, то есть сопровождается выделением тепла. Поэтому, при повышении температуры, система будет стремиться компенсировать увеличение энергии путем прямой реакции, образующей теплоту.

Важно отметить, что эффект изменения температуры и концентрации на смещение равновесия реакции зависит от конкретных условий и характеристик реакции. Для более точного определения, необходимо знать значения констант равновесия и другие параметры реакции.

Источники: -: ' ' -: ' ' -: ' : ' -: ' ' -: ' : ' -: '. . ...' -: '' -: ' . : ...' -: '.' -: ' , , . ...'