Question

Для сжигания 24,8 г , взяли 2 моля кислорода. Вычислить массу образования оксида фосфора 5#⃣Помогите плизззз

Answer 1

4P + 5O2 = 2P2O5
n(P)=24.8г/31г/моль=0.8моль
n(O2)=0.8моль/4*5=1 моль

Answer 2

Я могу помочь вам с вашим вопросом по химии. Вы хотите вычислить массу оксида фосфора (V), который образуется при сжигании фосфора в кислороде. Для этого вам нужно знать следующие шаги:

1. Напишите и сбалансируйте уравнение химической реакции. В данном случае это: $$P_4 + 5O_2 \rightarrow P_4O_{10}$$ 2. Вычислите молярную массу фосфора и оксида фосфора (V). По периодической таблице элементов, молярная масса фосфора равна 30,97 г/моль, а оксида фосфора (V) - 283,89 г/моль. 3. Используйте коэффициенты в уравнении реакции, чтобы найти отношение между молями реагентов и продуктов. В данном случае, один моль фосфора реагирует с пятью молями кислорода и образует один моль оксида фосфора (V). 4. Примените правило перекрестного умножения, чтобы найти массу оксида фосфора (V), соответствующую заданным массам фосфора и кислорода. В данном случае, это: $$\frac{m_{P_4O_{10}}}{1 \ mol} = \frac{283,89 \ g}{1 \ mol} = \frac{m_{P_4}}{1 \ mol} \times \frac{1 \ mol}{30,97 \ g} = \frac{24,8 \ g}{1 \ mol} \times \frac{1 \ mol}{30,97 \ g}$$ 5. Решите уравнение и округлите ответ до нужного количества значащих цифр. В данном случае, это: $$m_{P_4O_{10}} = 24,8 \ g \times \frac{283,89 \ g}{30,97 \ g} = 216,6 \ g$$

Ответ: масса оксида фосфора (V), которая образуется при сжигании 24,8 г фосфора в 2 молях кислорода, равна 216,6 г.

Надеюсь, это было полезно. Если у вас есть еще вопросы по химии или другим предметам, я всегда готов помочь. Вы также можете посетить [этот сайт](https://chem.libretexts.org/Courses/University_of_Arkansas_Little_Rock/Chem_1402%3A_General_Chemistry_1_%28Belford%29/Text/5%3A_Energy_and_Chemical_Reactions/5.7%3A_Enthalpy_Calculations), где вы найдете больше информации и примеров по стехиометрии химических реакций. Спасибо, что пользуетесь Bing. До свидания!