Question

В результате реакции горения этилового спирта образуется 142 л углекислого газа. Найти массу спирта помогите....

Answer 1

С2Н5ОН-------›2СО2
46 г/моль--------44,8 л
Х---------------------142л
Х=145,8г

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать химическое уравнение реакции горения этанола (этилового спирта):

C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

Из уравнения видно, что при сгорании одной молекулы этанола образуется 2 молекулы углекислого газа. Мы также знаем, что объем газа пропорционален количеству вещества газа (по закону Лавуазье-Авогадро). Поэтому мы можем использовать соотношение между объемом и количеством вещества газа для решения этой задачи.

Объем углекислого газа, образующегося при сгорании этанола, равен 142 л. Так как одна молекула углекислого газа состоит из одного атома углерода и двух атомов кислорода, молярная масса углекислого газа (CO2) равна 44 г/моль.

Теперь мы можем использовать это знание, чтобы найти количество вещества углекислого газа, образующегося при сгорании этанола:

n = V/22.4

где n - количество вещества в молях, V - объем газа в литрах.

n = 142/22.4 = 6.34 моль CO2

Теперь мы можем использовать соотношение между количеством вещества углекислого газа и этанола в реакции сгорания, чтобы найти количество вещества этанола:

n(C2H5OH) = n(CO2) / 2

n(C2H5OH) = 6.34 моль / 2 = 3.17 моль C2H5OH

Теперь мы можем найти массу этанола, используя его молярную массу:

M(C2H5OH) = 46 г/моль

Масса этанола = n(C2H5OH) * M(C2H5OH) = 3.17 моль * 46 г/моль = 145.82 г

Итак, масса этанола, которая сгорела, равна 145.82 г.