Question

Помогите решить задачу, ибо скоро экзамен, чтобы я вник в это всё. К 50 см3 0,001 н раствора соляной кислоты добавили 450 см3 раствора с массовой долей нитрата серебра 0,001 . Выпадет ли осадок хлорида серебра? (ПР (AgCl)=1,78*10-10)

Answer 1

Ответ: да, выпадет
Решение: 
1. Запишем уравнение реакции: 
HCl + AgNO₃ = AgCl + HNO₃
2. Для выяснения отношений с осадком, перейдем в растворе нитрата серебра от массовый долей к молярным концентрациям.
Для справки: раствор нитрата серебра сильно разбавлен, значит можно положить, что его плотность примерно равна плотности воды - 1 г/см³
Пересчитаем массовые доли в концентрации: 
$C = \frac{n}{Vp-pa} = \frac{m(AgNO_3)}{M(AgNO_3) * Vp-pa} = \frac{w*m(p-pa)}{M(AgNO_3) * Vp-pa} = \frac{wp}{M}$
Здесь p - плотность, вот зачем она нам понадобилась, все величины мы знаем, молярную массу легко посчитать по таблице Менделеева, M(AgNO₃) = 170 г/моль, подставим в уравнение полученное и посчитаем, получим: 
$C = \frac{wp}{M} = \frac{0.001*1}{170} = 5.88*10^{-6} moll/cm^3 = 0.00588 moll/l (M)$
3. Запишем ионное уравнение образования осадка: 
Cl⁻ + Ag⁺ = AgCl
Условия выпадения осадка: 
Произведение концентраций осаждаемых ионов (ПК) > ПР - осадок есть
ПК < ПР - осадка нет
ПК = ПР - равновесие раствор - осадок
Определяем произведение концентраций.
Ионы хлора берем из кислоты:
HCl = H⁺ + Cl⁻
Т.к. соляная кислота сильный электролит, диссоциирует полностью, 
c(Cl⁻) = c(HCl) = 0,001н (0,001М)
Ионы серебра берем из соли: 
AgNO₃ = Ag⁺ + NO₃⁻
Т.к. нитрат серебра сильный электролит, диссоциирует полностью,
c(Ag⁺) = c(AgNO₃) = 0,00588М
4. Определим объем раствора, в котором происходит образование осадка: 
V (нового раствора) = V(p-pa HCl) + V(p-pa AgNO₃) = 450 см³ + 50 см³ = 500см³
5. Т.к. смешиваются два раствора, конечный объем меняется - происходит изменение концентраций веществ, а следовательно и ионов.
Для определения концентрации веществ в новом растворе воспользуемся законом эквивалентов: 
C₁V₁ = C₂V₂
C₂ = C₁V₁/V₂
Для ионов серебра:
$c(Ag^+)_{new} = \frac{C_1V_1}{C_{new}} = \frac{0.00588*450}{500} = 0.005292M \\ c(Cl^-)_{new} = \frac{C_1V_1}{C_{new}} = \frac{0.001*50}{500} = 0.0001M$
6. Определяем произведение концентраций:
ПК = c(Ag⁺)*c(Cl⁻) = 0,005292*0,0001 = 5,292*10⁻⁷
Сравним с ПР:
5,292*10⁻⁷ > 1,78*10⁻¹⁰
ПК > ПР - осадок выпадет
P.S. Если все-равно не понятно - пиши в ЛС, будем разбираться 

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо выяснить, выпадет ли осадок хлорида серебра при смешивании растворов соляной кислоты и нитрата серебра. Для этого нам понадобится произвести рассчет растворимости хлорида серебра.

Растворимость хлорида серебра

Растворимость хлорида серебра можно выразить через растворимостную константу (Ksp). В данном случае, нам дано значение Ksp для хлорида серебра, которое составляет 1,78 * 10^(-10).

Ksp = [Ag+][Cl-]

где: [Ag+] - концентрация ионов серебра [Cl-] - концентрация ионов хлорида

Расчет концентрации ионов хлорида и серебра

Нам даны объемы растворов соляной кислоты и нитрата серебра, а также их массовые доли. Для расчета концентрации ионов хлорида и серебра, мы можем использовать следующие формулы:

Концентрация = Масса / Молярная масса Массовая доля = Масса / Общая масса

Молярная масса хлорида серебра (AgCl) = атомная масса серебра (Ag) + атомная масса хлора (Cl)

Расчет концентрации хлорида и серебра

Для начала, расчитаем массу хлорида серебра, содержащуюся в 450 см3 раствора нитрата серебра:

Масса хлорида серебра = Объем * Массовая доля = 450 см3 * 0,001 = 0,45 г

Теперь, расчитаем массу хлорида серебра, содержащуюся в 50 см3 раствора соляной кислоты:

Масса хлорида серебра = Объем * Массовая доля = 50 см3 * 0,001 = 0,05 г

Расчет концентрации ионов хлорида и серебра

Теперь, расчитаем мольную массу хлорида серебра:

Молярная масса хлорида серебра (AgCl) = атомная масса серебра (Ag) + атомная масса хлора (Cl) = 107,87 г/моль + 35,45 г/моль = 143,32 г/моль

Расчитаем концентрацию ионов хлорида (Cl-) в растворе нитрата серебра:

Концентрация ионов хлорида (Cl-) = Масса хлорида серебра / Молярная масса хлорида серебра = 0,45 г / 143,32 г/моль = 3,14 * 10^(-3) моль/л

Расчитаем концентрацию ионов хлорида (Cl-) в растворе соляной кислоты:

Концентрация ионов хлорида (Cl-) = Масса хлорида серебра / Молярная масса хлорида серебра = 0,05 г / 143,32 г/моль = 3,48 * 10^(-4) моль/л

Выпадет ли осадок хлорида серебра?

Теперь, когда у нас есть концентрации ионов хлорида и серебра, мы можем рассчитать растворимость хлорида серебра:

Ksp = [Ag+][Cl-]

Ksp = [Ag+]*(3,14 * 10^(-3) моль/л)

Так как нам дано значение Ksp для хлорида серебра (1,78 * 10^(-10)), мы можем сравнить его с рассчитанным значением Ksp. Если рассчитанное значение Ksp меньше или равно данному значению, то осадок хлорида серебра выпадет.

Подставив значения, получаем:

1,78 * 10^(-10) = [Ag+] * (3,14 * 10^(-3) моль/л)

Решая уравнение, получаем:

[Ag+] = (1,78 * 10^(-10)) / (3,14 * 10^(-3)) моль/л

[Ag+] = 5,67 * 10^(-8) моль/л

Таким образом, концентрация ионов серебра в растворе будет равна 5,67 * 10^(-8) моль/л. Поскольку эта концентрация больше нуля, осадок хлорида серебра (AgCl) выпадет.