Question

Mg+G2SO4=MgSO4+H2S+H20 вычислить окислительно восстановительную реакцию помогите плииз!!

Answer 1

4Mg+5H2SO4=4MgSO4+H2S+4H20

Mg -2e  = Mg(+2)  |4

S+8e = S(-2)         |1

 

Answer 2

             -2e

Mg(0)----->Mg(2+)-4-воссттановитель

             +8e

S(+6)------->S(2-) -1-окислитель

Answer 3

Рассмотрим реакцию, в которой металлический магний (Mg) реагирует с серной кислотой (H2SO4) для образования сульфата магния (MgSO4), сероводорода (H2S) и воды (H2O). Уравнение реакции можно записать следующим образом:

\[ \text{Mg} + \text{H2SO4} \rightarrow \text{MgSO4} + \text{H2S} + \text{H2O} \]

Теперь определим окислительно-восстановительную реакцию. Вначале определим окислитель и восстановитель:

1. Окислитель - вещество, принимающее электроны. В данной реакции серная кислота (H2SO4) может принимать электроны, изменяясь с \( \text{SO}_4^{2-} \) до \( \text{H}_2\text{O} \).

2. Восстановитель - вещество, отдавающее электроны. В данной реакции магний (Mg) может отдавать электроны, изменяясь с \( \text{Mg}^{2+} \) до \( \text{MgSO}_4 \).

Теперь выражаем окисление и восстановление в виде полуреакций:

1. Окисление: \[ \text{Mg} \rightarrow \text{Mg}^{2+} + 2e^- \]

2. Восстановление: \[ \text{H}_2\text{SO}_4 + 2e^- \rightarrow \text{H}_2\text{S} + 4\text{H}^+ \]

Обратите внимание, что общее количество электронов в окислительной и восстановительной полуреакциях должно быть одинаковым. В данном случае, умножив первую полуреакцию на 2, мы получим согласованное количество электронов:

\[ 2(\text{Mg} \rightarrow \text{Mg}^{2+} + 2e^-) \]

Теперь сложим обе полуреакции:

\[ 2(\text{Mg} \rightarrow \text{Mg}^{2+} + 2e^-) + (\text{H}_2\text{SO}_4 + 2e^- \rightarrow \text{H}_2\text{S} + 4\text{H}^+) \]

Итак, окислительно-восстановительная реакция для данной реакции между магнием и серной кислотой будет:

\[ \text{Mg} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Mg}^{2+} + \text{H}_2\text{S} + \text{H}_2\text{O} \]

Это уравнение показывает, как магний окисляется (теряет электроны) и как серная кислота восстанавливается (получает электроны) в процессе реакции.

Answer 4

Рассмотрим данную реакцию:

Mg + G2SO4 = MgSO4 + H2S + H2O

В этой реакции магний (Mg) и сернистый ангидрид (G2SO4) вступают в реакцию, образуя сульфат магния (MgSO4), сероводород (H2S) и воду (H2O).

Окислительно-восстановительная реакция – это реакция, в которой одно вещество окисляется (теряет электроны), а другое вещество восстанавливается (получает электроны). Для определения окислительно-восстановительной реакции необходимо определить степени окисления элементов в начальных и конечных веществах.

В данной реакции магний (Mg) переходит из нулевой степени окисления в +2 степень окисления, следовательно, он окисляется. Сернистый ангидрид (G2SO4) содержит серу (S) с +4 степенью окисления, а в конечных веществах сера (S) присутствует в -2 степени окисления в сероводороде (H2S). Следовательно, сера восстанавливается.

Таким образом, в данной реакции магний является восстановителем, а сера – окислителем.

Общая схема окислительно-восстановительной реакции:

Окислитель (сера): S4+ + 4e- → S2-

Восстановитель (магний): Mg → Mg2+ + 2e-

Также можно записать полные ионные уравнения для данной реакции:

Mg + G2SO4 → MgSO4 + H2S + H2O

Mg + SO4^2- → MgSO4

G2SO4 → S2- + 4O2- → H2S + 2O2-

Надеюсь, это поможет вам разобраться с окислительно-восстановительной реакцией!