Question

Какой объем оксида серы (IV) может быть получен при сжигании 160 г серы , содержащей 25 % примесей ?

Answer 1

S+O2=SO2

n(S)=160*0.75/32=3.75
n(S)=n(SO2)
V(SO2)=3.75*22.4=84 л.

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать мольные соотношения между веществами.

Сначала найдем количество серы, содержащейся в 160 г исходного вещества. Так как содержание серы в веществе составляет 100% - 25% = 75%, то масса серы будет равна 160 г * 0.75 = 120 г.

Далее рассчитаем количество молей серы. Молярная масса серы (S) равна 32 г/моль, поэтому количество молей будет равно 120 г / 32 г/моль = 3.75 моль.

Уравнение реакции сжигания серы выглядит следующим образом:

S8 + 8O2 -> 8SO2

Из уравнения видно, что каждая молекула серы реагирует с 8 молекулами кислорода, образуя 8 молекул оксида серы (IV) (SO2).

Таким образом, 3.75 моль серы реагируют с 3.75 моль * 8 = 30 моль кислорода.

Объем газа можно рассчитать, зная его количество молей и условия задачи, что 1 моль идеального газа при нормальных условиях занимает объем 22.4 литра.

Таким образом, объем оксида серы (IV) (SO2) будет равен 30 моль * 22.4 л/моль = 672 л.