Question

Смесь углекислого газа и паров воды (в молярном соотношении 3:2), полученная после сгорания 0,01 моль карбонильного соединения(содержащего одну карбонильную группу), была полностью поглощена избытком раствора Ca(OH)2. Масса выпавшего осадка составила 3г. Предложите строение исходного соединения и определите массу сожжёного его образца.

Answer 1

по реакции реакции с Ca(OH)2:

Ca(OH)2 + CO2=CaCO3 + H2O

выпало 3 г карбоната, его в молях 3/100=0.03 моль. 

т.е. столько СО2 было поглощено, а СО2 в свою очередь пришел после сгорания 0.01 моль исходного в-ва,

т.о. в 0.01 моль карбонильного соединения содерижится 0.03 моль атомов углерода, т.е. в структуре 3 атома С. 

Теперь ур-ние реакции горения в общем виде:

C3HxO + O2= 3CO2 + (x/2)H2O, где х-число атомов водорода в искомом

известно, что Смесь углекислого газа и паров воды в молярном соотношении 3:2, т.е.

3:(х/2)=3:2, отсюда х=4

поэтому формула будет C3H4O, это акролеин H2C=CHCH(O)

Сгорело 56г/моль*0.01=0.56 г

 

хорошая задачка, явно не школьная!!!!

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно:

1. Найти количество углекислого газа, выделившегося в реакции сгорания.

2. Найти количество воды, выделившейся в реакции сгорания.

3. Вычислить количество газа и воды в молекулах.

4. Определить соотношение между типами атомов в исходном соединении и построить его структуру.

5. Вычислить массу сгоревшего образца исходного соединения.

1. Реакция сгорания карбонильного соединения выглядит следующим образом:

CxHyOz + O2 -> CO2 + H2O

В данной задаче количество углекислого газа вычисляется по молекулярному соотношению 3:1, так как каждая молекула углекислого газа содержит одну молекулу углерода:

0,01 моль карбонильного соединения * (1 моль CO2 / 3 моль карбонильного соединения) = 0,01/3 моль CO2

2. Количество воды вычисляется по молекулярному соотношению 2:1:

0,01 моль карбонильного соединения * (2 моль H2O / 3 моль карбонильного соединения) = 0,01/3 * 2 моль H2O

3. Поскольку в задаче дано мольное соотношение газа и воды 3:2, мы можем вычислить количество молекул газа и воды следующим образом:

Количество молекул газа = 0,01/3 * Avogadro's number * 3 Количество молекул воды = 0,01/3 * 2 * Avogadro's number

4. Мы уже знаем, что в одной молекуле углекислого газа содержится один углерод, поэтому мы можем сказать, что исходное карбонильное соединение содержит 1 углерод.

Количество молекул углерода = Количество молекул газа = 0,01/3 * Avogadro's number * 3

Также мы знаем, что количество молекул водорода в воде равно количеству молекул воды, поэтому количество молекул водорода равно:

Количество молекул водорода = Количество молекул воды = 0,01/3 * 2 * Avogadro's number

Теперь мы можем построить структуру исходного соединения, зная, что в нем содержится 1 углерод и определенное количество водорода.

5. Масса сгоревшего образца исходного соединения может быть определена с использованием молярной массы углерода и водорода:

Масса углерода = Количество молекул углерода * молярная масса углерода Масса водорода = Количество молекул водорода * молярная масса водорода

Масса сгоревшего образца исходного соединения = Масса углерода + Масса водорода

Это решение дает нам возможность определить структуру исходного соединения, и затем определить его массу. Однако, без данных о молярных массах углерода и водорода в исходном соединении, мы не можем определить точную массу образца.