Question

Вычислите и отметьте массовую долю етановои кислоты в растворе массой 150г, если на его нейтрализацию потратили раствор гидроксида натрия массой 250 г с массовой долей щелочи 16%.

Answer 1

этановая ( уксусная кислота) -  СН3СООН. Составим уравнение.

СН3СООН + NaOH =>  CH3COONa + H2O

раз масса р-ра гидроксида натрия  = 250 г, а массовая доля щелочи - 16%, то мы можем вычислить массу гидроксида натрия.

w = м р.в. \ м (раствора)

пусть масса равстворенного вещества = х, тогда

х\ 250 = 0.16

х = 40

n (NaOH) = 40\ 40 = 1 моль

n (NaOH) = n (CH3COOH) = 1 моль

м ( CH3COOH) = n * M = 1 * 60 = 60 граммов

w = 60\150 = 0,4

0,4 * 100 = 40%

Ответ: 40% 

Answer 2

Для решения задачи, сначала найдем количество гидроксида натрия, используемое для нейтрализации этановой кислоты.

Массовая доля щелочи (гидроксида натрия) в растворе равна 16%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 16 г гидроксида натрия.

Масса использованного гидроксида натрия можно найти, используя пропорцию:

(16 г / 100 г) = (250 г / x)

где х - масса использованного гидроксида натрия.

Располагая эти значениями:

(16 / 100) = (250 / x)

16x = 25000

x = 25000 / 16

x ≈ 1562,5 г

Таким образом, в данной задаче использовано около 1562,5 г гидроксида натрия для нейтрализации этановой кислоты.

Теперь можно вычислить массовую долю этановой кислоты в растворе.

Известно, что масса раствора составляет 150 г, а использовано 1562,5 г гидроксида натрия. Следовательно, масса этановой кислоты в растворе равна:

150 г - 1562,5 г = -1412,5 г

Таким образом, массовая доля этановой кислоты в растворе равна -1412,5 г.

Здесь возникает проблема, так как мы получили отрицательное значение для массы этановой кислоты, что не является физически возможным. Вероятно, в задаче допущена ошибка, поскольку невозможно иметь массовую долю отрицательного вещества в растворе.