Question

Помогите пожалуйста!!Определите, какие продукты и в каком количестве (по массе) получатся при взаимодействии (обратите внимание на избыток одного из реагентов) 500 г 1% раствора гидроксида кальция и 1 л углекислого газа (н.у).

Answer 1

Решение в фото.......:

Answer 2

Для определения продуктов и их количества при взаимодействии, необходимо написать уравнение реакции и учесть стехиометрические коэффициенты.

Уравнение реакции между гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и углекислым газом (CO2) выглядит следующим образом:

Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Исходя из этого уравнения, мы видим, что при взаимодействии 500 г 1% раствора гидроксида кальция и 1 л углекислого газа, образуется 1 моль (100,1 г) углекислого кальция (CaCO3) и 2 моля (36,03 г) воды (H2O).

Для определения количества продуктов, нам нужно знать массу гидроксида кальция и углекислого газа.

Учитывая, что раствор гидроксида кальция имеет концентрацию 1%, мы можем рассчитать массу гидроксида кальция следующим образом:

Масса гидроксида кальция = (1% / 100) * 500 г = 5 г

Теперь мы знаем, что масса гидроксида кальция составляет 5 г.

Количество углекислого газа измеряется в литрах, поэтому нам нужно перевести объем из литров в моль. Один литр углекислого газа при н.у. (нормальных условиях) равен 22,4 л/моль. Поэтому:

Количество углекислого газа = 1 л / 22,4 л/моль = 0,0446 моль

Теперь, используя стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции, мы можем определить количество продуктов:

Масса углекислого кальция (CaCO3) = 0,0446 моль * 100,1 г/моль = 4,46 г Масса воды (H2O) = 0,0446 моль * 36,03 г/моль = 1,61 г

Таким образом, при взаимодействии 500 г 1% раствора гидроксида кальция и 1 л углекислого газа, образуется примерно 4,46 г углекислого кальция и 1,61 г воды.