Question

Вычислите выход в процентах продукта реакции от теоритически возможного если известно что при нейтрализации 30 грамм уксусной кислоты гидрооксидом натрия было получено 36 грамм ацетата натрия

Answer 1

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
M(CH3COOH)=60г/моль
n(CH3COOH)=m/M=30/60=0,5моль
M(CH3COONa)=82г/моль
n(CH3COOH)=n(CH3COONa)=0,5моль
m(CH3COONa)=n*M=82*0,5=41гр
n(эта)=m практического выхода продукта/m. Теоретического выхода продукта
Этта=36/41*100=87,8%

Answer 2

Для вычисления выхода продукта реакции от теоретически возможного, необходимо сначала определить количество ацетата натрия, которое можно получить при полной нейтрализации уксусной кислоты.

Уксусная кислота (CH3COOH) имеет молярную массу 60 г/моль, а гидрооксид натрия (NaOH) - 40 г/моль.

1. Найдем количество молей уксусной кислоты: масса кислоты (г) / молярная масса кислоты (г/моль) = количество молей кислоты 30 г / 60 г/моль = 0.5 моль кислоты

2. Так как уксусная кислота и гидрооксид натрия реагируют в соотношении 1:1, то количество молей ацетата натрия, которое можно получить, будет таким же: 0.5 моль ацетата натрия

3. Найдем массу ацетата натрия: количество молей ацетата натрия * молярная масса ацетата натрия = масса ацетата натрия 0.5 моль * 82 г/моль = 41 г ацетата натрия

Теперь можно вычислить выход продукта реакции от теоретически возможного, используя полученные значения:

выход продукта (г) / теоретически возможный выход продукта (г) * 100% = выход продукта в процентах 36 г / 41 г * 100% ≈ 87.8%

Таким образом, выход продукта реакции от теоретически возможного составляет около 87.8%.