Question

Составьте уравнения реакций,соответствующие следующей схеме : Fe ->FeCl2->Fe(OH)2->Fe а)Для окислительно-восстановительных реакций подберите коэффициенты по методу электронного баланса. б)Приведите полные и сокращенные ионные уравнения для реакций идущих в растворах . (буду благодарна за Вашу помощь)

Answer 1

2. Fe+2HCl=>FeCl2+H2
FeCl2+2NaOH=>Fe(OH)2+2NaCl
Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O
 FeSO4 + 2Al = 3Fe + Al2(SO4)3

Answer 2

а) Для составления уравнений реакций по методу электронного баланса, необходимо учесть изменение степени окисления элементов веществ, участвующих в реакции.

1) Окисление железа (Fe) до двухвалентного иона: Fe → Fe^2+ (уравнение реакции: Fe → Fe^2+ + 2e^-)

2) Получение хлорида железа(II) (FeCl2) на основе двухвалентного иона железа: Fe^2+ + 2Cl^- → FeCl2

3) Получение гидроксида железа (II) (Fe(OH)2) на основе иона железа (II): Fe^2+ + 2OH^- → Fe(OH)2

4) Получение железа (Fe) на основе гидроксида железа (II): Fe(OH)2 → Fe + 2OH^-

б) Полные ионные уравнения для реакций идущих в растворах:

1) Реакция окисления железа (Fe): Fe → Fe^2+ + 2e^-

2) Реакция образования хлорида железа(II) (FeCl2): Fe^2+ + 2Cl^- → FeCl2

3) Реакция образования гидроксида железа (II) (Fe(OH)2): Fe^2+ + 2OH^- → Fe(OH)2

4) Реакция образования железа (Fe) на основе гидроксида железа (II): Fe(OH)2 → Fe + 2OH^-

Сокращенные ионные уравнения могут быть получены путем сокращения одинаковых ионов на обоих сторонах реакции:

1) Реакция окисления железа (Fe): Fe → Fe^2+ + 2e^-

2) Реакция образования хлорида железа(II) (FeCl2): Fe^2+ + 2Cl^- → FeCl2

3) Реакция образования гидроксида железа (II) (Fe(OH)2): Fe^2+ + 2OH^- → Fe(OH)2

4) Реакция образования железа (Fe) на основе гидроксида железа (II): Fe(OH)2 → Fe + 2OH^-

В результате этих реакций железо (Fe) окисляется и восстанавливается, а хлор (Cl), гидроксид (OH) и двухвалентный ион железа (Fe^2+) участвуют в образовании различных соединений.