Question

Напишите уравнение Электрической диссоциации HMnO4

Answer 1

HMnO4 сильная кислота, поэтому диссоциирует полностью:
HMnO4 = H(+) + MnO4(-)

Answer 2

Уравнение электрической диссоциации HMnO4 в водном растворе можно записать так:

HMnO4 + H2O ⇄ MnO4^- + 2H3O^+

Это уравнение описывает обратимый процесс распада молекул пермангановой кислоты на ионы при взаимодействии с водой. Пермангановая кислота является слабым электролитом, то есть ее степень диссоциации невелика и зависит от концентрации раствора. Для слабых электролитов применима классическая теория электролитической диссоциации, созданная С. Аррениусом и В. Оствальдом в 1887 году. Согласно этой теории, константа диссоциации Kd определяется как отношение произведения активностей ионов к активности недиссоциированных молекул:

Kd = (aMnO4^- * aH3O^+)^2 / aHMnO4

Здесь a обозначает активность, то есть эффективную концентрацию вещества в растворе, учитывающую его взаимодействие с растворителем и другими компонентами. Активность может быть рассчитана по формуле:

a = γ * C

Здесь γ - коэффициент активности, а C - молярная концентрация. Коэффициент активности зависит от природы электролита, растворителя и температуры. Для разбавленных растворов он близок к единице.

Степень диссоциации α - это доля распавшихся молекул электролита. Она может быть выражена через константу диссоциации и концентрацию раствора:

α = √(Kd / C)

Из этого соотношения видно, что степень диссоциации уменьшается с увеличением концентрации раствора. Это объясняется тем, что при большем количестве ионов в растворе увеличивается вероятность их взаимодействия и обратного образования молекул электролита.