Question

Вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии 125г 23% раствора хлорида цинка с гидроксидом калия

Answer 1

Дано: m(р-на ZnCl2)=125г W(ZnCl2)=23% Найти:m(Zn(OH)2)=? Решение: ZnCl2+2KOH=Zn(OH)2+2KCl m(ZnCl2)=m(р-на ZnCl2)*W(ZnCl2)/100%=125г*23%/100%=28,75г n(ZnCl2)=m(ZnCl2)/M(ZnCl2)=28,75г/136г/моль=0,2 моль n(ZnCl2):n(Zn(OH)2)=1:1=0,2моль m(Zn(OH)2)=n(Zn(OH)2)*M(Zn(OH)2)=0,2моль*99г/моль=19,8г Ответ:19,8г

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно использовать химические уравнения реакции и знание молекулярных масс элементов.

Рассмотрим реакцию между раствором хлорида цинка (ZnCl2) и гидроксидом калия (KOH). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[ ZnCl_2 + 2KOH \rightarrow Zn(OH)_2 + 2KCl \]

Из уравнения видно, что моль хлорида цинка (ZnCl2) реагирует с двумя молями гидроксида калия (KOH) и образует моль гидроксида цинка (Zn(OH)2) и два моля хлорида калия (KCl).

Теперь вы можете использовать эти коэффициенты, чтобы определить соотношение между молью реагента (раствора хлорида цинка) и молью продукта (гидроксида цинка).

Молярная масса ZnCl2 = 65.38 г/моль Молярная масса KOH = 56.11 г/моль Молярная масса Zn(OH)2 = 99.38 г/моль

Сначала найдем количество молей хлорида цинка в 125 г 23% раствора. Предположим, что объем раствора равен 100 мл.

Масса ZnCl2 = 125 г * (23/100) = 28.75 г Количество молей ZnCl2 = масса / молярная масса = 28.75 г / 65.38 г/моль ≈ 0.44 моль

Теперь, используя коэффициенты в уравнении реакции, мы видим, что 1 моль ZnCl2 образует 1 моль Zn(OH)2. Таким образом, количество молей Zn(OH)2 также будет 0.44 моль.

Масса образовавшегося гидроксида цинка: Масса Zn(OH)2 = количество молей * молярная масса = 0.44 моль * 99.38 г/моль ≈ 43.75 г

Таким образом, масса осадка (гидроксида цинка), который образуется при взаимодействии 125 г 23% раствора хлорида цинка с гидроксидом калия, составляет приблизительно 43.75 г.