Question

Составьте по описанию схемы реакций. При составлении схем необходимо учитывать степени окисления элементов и их валентность.Расставьте коэффициенты, превратив схемы в уравнения реакций.Определите тип реакции.На основании таблицы растворимости определите продукты реакции, выпадающие в осадок (если таковые имеются). Для этого поставьте за формулой данного вещества знак «↓».Если в ходе реакции образуется газообразное вещество, обозначьте его, поставив за формулой вещества знак «↑».Составьте по описанию схемы реакций. При составлении схем необходимо учитывать степени окисления элементов и их валентность.Расставьте коэффициенты, превратив схемы в уравнения реакций.Определите тип реакции.На основании таблицы растворимости определите продукты реакции, выпадающие в осадок (если таковые имеются). Для этого поставьте за формулой данного вещества знак «↓».Если в ходе реакции образуется газообразное вещество, обозначьте его, поставив за формулой вещества знак «↑».Сульфид железа (II) + кислород → оксид железа (III) + оксид серы (IV)

Answer 1

+2 -2  0     +3  -2      +4
4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2↑
 +2         +3
2Fe-2e=2Fe

-2       +4      число отданных электронов 8
S-6e=S

0          -2
2O+4e=2O число принятых 4

S(-2) и Fe(+2) - восстановители
О2 - окислитель

Answer 2

Сначала определим степени окисления элементов в реагентах и продуктах:

1. Сульфид железа(II): FeS. В этом соединении железо имеет степень окисления +2, а сера -2.

2. Кислород: O2. Степень окисления кислорода в кислороде равна 0.

3. Оксид железа(III): Fe2O3. В этом соединении железо имеет степень окисления +3.

4. Оксид серы(IV): SO2. В этом соединении сера имеет степень окисления +4.

Теперь составим уравнение реакции:

\[ \text{FeS} + \text{O}_2 \rightarrow \text{Fe}_2\text{O}_3 + \text{SO}_2 \]

Расставим коэффициенты так, чтобы количество атомов каждого элемента в реагентах и продуктах было одинаковым:

\[ 4\text{FeS} + 9\text{O}_2 \rightarrow 2\text{Fe}_2\text{O}_3 + 4\text{SO}_2 \]

Тип реакции: окислительно-восстановительная реакция (редокс-реакция).

Теперь определим продукты реакции, выпадающие в осадок, с учетом таблицы растворимости:

1. Возможно выпадение осадка Fe2O3 (оксид железа(III)).

2. Возможно выпадение осадка SO2 (оксид серы(IV)). Однако, SO2 обычно представляет собой газ, а не твердое вещество. Таким образом, его можно обозначить символом "↑" (газообразное вещество).

Таким образом, уравнение реакции с учетом выпадения осадков и образования газа будет следующим:

\[ 4\text{FeS} + 9\text{O}_2 \rightarrow 2\text{Fe}_2\text{O}_3 + 4\text{SO}_2 \uparrow \]

Пожалуйста, учтите, что точная информация о растворимости может варьироваться в зависимости от условий, поэтому лучше использовать конкретные данные из вашей таблицы растворимости.