Question

Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка раствора нитрата бария с 34,8 г раствора сульфата калия с массой долей растворенного вещества 5%

Answer 1

Ba(NO3)2 + K2So4 = BaSo4 + 2 Kno3
m(K2so4)= 34.8 * 0.05 = 1.74 г
v(k2so4) = 1,74  г \ 174 г\моль = 0.01 моль
m(BaSO4) = 0.01 * 233= 2.33 г
 

Answer 2

Для решения задачи по определению массы осадка при взаимодействии избытка раствора нитрата бария с раствором сульфата калия, сначала следует записать химическое уравнение реакции.

Уравнение реакции между нитратом бария (Ba(NO3)2) и сульфатом калия (K2SO4) можно записать следующим образом:

\[Ba(NO_3)_2 + K_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2KNO_3.\]

Из уравнения видно, что осадок представляет собой сульфат бария (BaSO4). Теперь мы можем использовать химические уравнения и мольные соотношения для решения задачи.

1. Рассчитаем молекулярные массы веществ:

- Масса молекулы нитрата бария (Ba(NO3)2) = масса Ba + 2 * масса (NO3) = 137.33 + 2 * (14.01 + 3 * 16.00) г/моль. - Масса молекулы сульфата бария (BaSO4) = масса Ba + масса S + 4 * масса O = 137.33 + 32.06 + 4 * 16.00 г/моль. - Масса молекулы сульфата калия (K2SO4) = 2 * масса K + масса S + 4 * масса O = 2 * 39.10 + 32.06 + 4 * 16.00 г/моль.

2. Рассчитаем количество молей раствора сульфата калия:

\[\text{Количество молей} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молекулярная масса}}.\]

3. Рассчитаем количество молей бария, соответствующее избытку:

Так как в уравнении реакции коэффициент перед \(Ba(NO_3)_2\) равен 1, а перед \(BaSO_4\) также 1, количество молей бария будет таким же, как и количество молей сульфата калия.

4. Рассчитаем массу осадка (сульфата бария):

\[\text{Масса осадка} = \text{Количество молей} \times \text{Масса молекулы сульфата бария}.\]

Теперь рассчитаем значения:

- Масса молекулы нитрата бария: \(137.33 + 2 \times (14.01 + 3 \times 16.00) = 261.34 \, \text{г/моль}\). - Масса молекулы сульфата бария: \(137.33 + 32.06 + 4 \times 16.00 = 233.33 \, \text{г/моль}\). - Масса молекулы сульфата калия: \(2 \times 39.10 + 32.06 + 4 \times 16.00 = 174.26 \, \text{г/моль}\).

Масса раствора сульфата калия: \(34.8 \, \text{г}\), массовая доля вещества \(5\%\). Таким образом, количество молей сульфата калия:

\[\text{Количество молей} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молекулярная масса}} = \frac{0.05 \times 34.8}{174.26} \, \text{моль}.\]

Так как мольное соотношение между сульфатом калия и сульфатом бария равно 1:1, количество молей бария будет таким же.

Теперь рассчитаем массу осадка:

\[\text{Масса осадка} = \text{Количество молей} \times \text{Масса молекулы сульфата бария} = \frac{0.05 \times 34.8}{174.26} \times 233.33 \, \text{г}.\]

Вычислите этот результат, и вы получите массу осадка, образующегося при взаимодействии избытка раствора нитрата бария с 34,8 г раствора сульфата калия с массовой долей растворенного вещества 5%.