Question

При сжигании в кислороде воздуха красного фосфора массой 12,4г образуется оксид фосфора (+5) Определите массу полученного оксида.

Answer 1

  12,4 г                                                          Х г
  4 P              +             5O2           ->         2P2O5
n=4 моль                                                 n=2 моль
М = 31 г/моль                                          М = 142 г/моль
m=124 г                                                   m=284 г

12,4 г Р     -     Х г Р2О5
124 г Р      -     284 г Р2О5
m(P2O5) = 12,4 * 284 / 124 = 28,4 г

Answer 2

Я могу помочь вам с вашим вопросом по химии. При сжигании в кислороде воздуха красного фосфора массой 12,4 г образуется оксид фосфора (+5). Определите массу полученного оксида.

Для решения этой задачи нам нужно знать формулу оксида фосфора (+5) и его молярную массу. Формула оксида фосфора (+5) - это P₂O₅, а его молярная масса - это 141,94 г/моль. Также нам нужно знать молярную массу красного фосфора, которая равна 30,97 г/моль.

Далее мы можем написать уравнение химической реакции:

4P + 5O₂ -> 2P₂O₅

Из этого уравнения мы видим, что 4 моля красного фосфора реагируют с 5 молями кислорода и образуют 2 моля оксида фосфора (+5). То есть, масса реагентов равна массе продуктов. Мы можем выразить это в виде пропорции:

4 * 30,97 / 2 * 141,94 = 12,4 / x

Где x - это искомая масса оксида фосфора (+5). Решая эту пропорцию, мы получаем:

x = 12,4 * 2 * 141,94 / 4 * 30,97

x = 28,8 г

Ответ: масса полученного оксида фосфора (+5) равна 28,8 г.

Надеюсь, это было полезно для вас. Если у вас есть еще вопросы, я буду рад помочь.

: [Формула оксида фосфора] : [Молярная масса оксида фосфора] : [Молярная масса красного фосфора]Ответь+подробно.+При+сжигании+в+кислороде+воздуха+красного+фосфора+массой+12,4г+образуется+оксид+фосфора+(+5)+Определите+массу+полученного+оксида.