Question

Найдите массу и объем н.у 14*10 в 3 степени молекул сероводорода Н2S

Answer 1

M(H2S)=34г/моль
n(H2S)=14*10²³/6,02*10²³=2,326 моль
m(H2S)=2,326*34=79,084 г
V(H2S)=22,4*2,326=52,1 л

Я думаю Вы ошиблись и вместо 14*10 в 23 степени, написали 14*10 в 3 степени. Если неправа- извините.

Answer 2

Масса и объём данного количества молекул сероводорода можно найти, используя базовые принципы химии и формулу идеального газа \(PV = nRT\), где \(P\) - давление, \(V\) - объём, \(n\) - количество вещества в молях, \(R\) - универсальная газовая постоянная, \(T\) - температура.

Нам дано количество молекул \(14 \times 10^3\) вещества \(H_2S\). Для решения этой задачи мы можем использовать постоянную Авогадро, которая составляет \(6.022 \times 10^{23}\) частиц вещества в одном моле.

1 моль \(H_2S\) содержит \(6.022 \times 10^{23}\) молекул. Значит, количество молекул \(14 \times 10^3\) вещества \(H_2S\) составляет:

\[ n = \frac{14 \times 10^3}{6.022 \times 10^{23}} \approx 2.324 \times 10^{-20}\ \text{молей} \]

Теперь, чтобы найти массу вещества, воспользуемся молярной массой \(H_2S\). Молярная масса сероводорода (\(H_2S\)) составляет приблизительно 34 г/моль.

Масса вещества \(H_2S\) равна:

\[ \text{Масса} = \text{Количество молей} \times \text{Молярная масса} = 2.324 \times 10^{-20}\ \text{моль} \times 34\ \text{г/моль} \approx 7.9 \times 10^{-19}\ \text{г} \]

Теперь, чтобы найти объём, нужно знать условия (температура и давление), при которых рассматривается это количество вещества. Если эти условия неизвестны, то невозможно точно рассчитать объём по формуле идеального газа.