Question

При н.у. масса 2.5л газа равна 5,8*10^-3 кг. Определить плотность газа по CO2 и его молярную массу

Answer 1

∨(газа) = 2,5 л/22,4 л/моль = 0,1116 моль
M(газа) = 5,8 г/0,1116 моль = 52 г/моль
M(CO2) = 44 г/моль
D = 52 г/моль/44 г/моль = 1,182

Ответ: Плотность газа по СО2 1,182, молярная масса газа 52 г/моль

Answer 2

Для определения плотности газа по CO2 и его молярной массы нам необходимо знать формулу газа и его мольную массу.

CO2 представляет собой углекислый газ, который состоит из одного атома углерода и двух атомов кислорода.

Молярная масса CO2 вычисляется путем сложения масс атомов углерода и кислорода. Масса атома углерода равна примерно 12 г/моль, а масса атома кислорода составляет около 16 г/моль. Следовательно, молярная масса CO2 равна:

12 г/моль (углерод) + 16 г/моль (кислород) + 16 г/моль (кислород) = 44 г/моль.

Теперь мы можем использовать полученную молярную массу и массу газа для определения его плотности.

Плотность газа определяется как отношение массы газа к его объему. В данном случае масса газа равна 5,8 * 10^-3 кг, а объем газа равен 2,5 л.

Плотность газа (р) вычисляется по формуле:

р = масса газа / объем газа.

Подставляя значения:

р = 5,8 * 10^-3 кг / 2,5 л.

Однако, для дальнейших вычислений необходимо привести объем газа к стандартным условиям (нормальным условиям). При нормальных условиях температура составляет 0°C (273,15 К), а давление равно 1 атмосфере (101325 Па).

Для приведения объема газа к нормальным условиям используется уравнение состояния идеального газа:

V1 / T1 = V2 / T2,

где V1 и T1 - объем и температура газа при неизвестных условиях, V2 и T2 - объем и температура газа при нормальных условиях.

Подставив известные значения:

V1 / T1 = 2,5 л / T1, V2 / T2 = 22,4 л / 273,15 К.

Теперь мы можем выразить V1 и T1:

V1 = (2,5 л * 273,15 К) / 22,4 л ≈ 30,57 К, T1 = 273,15 К.

Теперь, когда у нас есть объем и температура газа при нормальных условиях, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для определения плотности газа:

р = масса газа / (V1 * T1 * R), где R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)).

Подставляя значения:

р = (5,8 * 10^-3 кг) / (30,57 К * 273,15 К * 8,314 Дж/(моль·К)).

Вычислив данное выражение, мы получим плотность газа по CO2.