Question

Какой объем кислорода потребуется для сжигания 310 грамм фосфора. есди можно то с пояснениями пожалуйста

Answer 1

10 моль ? моль
4P + 5O2 = 2P2O5
4 моль 5 моль

базовая формула:
n = m/M = V/Vм
n(P) = 310/31 = 10 моль
по уравнению реакции находим:
n(O2) = 10*5/4 = 12,5 моль
V(O2) = 12,5*22,4 = 280 л

Answer 2

Для расчета объема кислорода, необходимого для сжигания 310 грамм фосфора, мы можем использовать химическое уравнение реакции сгорания фосфора.

Уравнение реакции сгорания фосфора выглядит следующим образом:

4P + 5O2 -> 2P2O5

Из уравнения видно, что для сгорания 4 молей фосфора требуется 5 молей кислорода. Таким образом, для сжигания 1 моля фосфора потребуется 5/4 моля кислорода.

Для расчета объема кислорода, необходимого для сжигания 310 грамм фосфора, мы должны сначала определить количество молей фосфора. Для этого нам понадобится молярная масса фосфора.

Молярная масса фосфора (P) составляет около 31 г/моль. Таким образом, 310 г фосфора составляют 310/31 = 10 молей фосфора.

Теперь мы можем использовать соотношение 5/4 моля кислорода на 1 моль фосфора, чтобы определить количество молей кислорода, необходимых для сжигания 10 молей фосфора.

10 молей фосфора * (5/4 моля кислорода / 1 моль фосфора) = 12.5 молей кислорода.

Теперь мы можем использовать идеальный газовый закон, чтобы определить объем кислорода при стандартных условиях (например, 0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление).

Объем 1 моля газа при стандартных условиях составляет около 22.4 литра. Таким образом, объем 12.5 молей кислорода составляет:

12.5 молей * 22.4 литра/моль = 280 литров кислорода.

Таким образом, для сжигания 310 грамм фосфора потребуется примерно 280 литров кислорода.