Question

Какая масса 10% раствора фосфорной кислоты потребуется для взаимодействия с раствором, содержащим 33,6 г гидроксида k

Answer 1

3KOH+H3PO4=K3PO4+3H2O

n(KOH)=33,6/56=0,6 моль

n(H3PO4)=1/3n(KOH)=0,6/3=0,2 моль

m(H3PO4)=0,2*98=19,6 г

Учитывая что необходим р-р

m(р-ра H3PO4)=19,6/0,1=196 г

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, давайте определим количество молей гидроксида калия (\(KOH\)) в растворе и затем вычислим необходимую массу фосфорной кислоты (\(H_3PO_4\)), которая реагирует с этим количеством молей \(KOH\).

Уравнение реакции между фосфорной кислотой и гидроксидом калия следующее:

\[H_3PO_4 + 3KOH \rightarrow K_3PO_4 + 3H_2O\]

Из уравнения видно, что одна молекула фосфорной кислоты реагирует с тремя молекулами гидроксида калия. Таким образом, моль \(KOH\) в растворе можно выразить как:

\[\text{Моли } KOH = \frac{\text{Масса } KOH}{\text{Молярная масса } KOH}\]

Молярная масса \(KOH\) равна сумме масс атомов в молекуле \(KOH\), и она равна примерно \(39 \, \text{г/моль} + 16 \, \text{г/моль} + 1 \, \text{г/моль} = 56 \, \text{г/моль}\).

Теперь у нас есть количество молей \(KOH\). Мы знаем, что соотношение между фосфорной кислотой и \(KOH\) в реакции 1:3, поэтому количество молей \(H_3PO_4\) будет одним третьим от количества молей \(KOH\):

\[\text{Моли } H_3PO_4 = \frac{1}{3} \times \text{Моли } KOH\]

Теперь мы можем вычислить массу фосфорной кислоты, зная количество молей:

\[\text{Масса } H_3PO_4 = \text{Моли } H_3PO_4 \times \text{Молярная масса } H_3PO_4\]

Молярная масса \(H_3PO_4\) равна примерно \(1 \times 1 + 30.97 \times 3 + 15.999 \times 4 \, \text{г/моль}\).

Таким образом, масса фосфорной кислоты равна:

\[\text{Масса } H_3PO_4 = \frac{1}{3} \times \frac{\text{Масса } KOH}{\text{Молярная масса } KOH} \times \text{Молярная масса } H_3PO_4\]

Подставим известные значения и решим задачу. Пожалуйста, предоставьте массу \(KOH\), чтобы я мог продолжить расчет.