Question

Обратное иодометрическое титрование

Answer 1

При прямом йодометрическом титровании вещества, легко окисляемые элементарным йодом, титруют непосредственно стандартным раствором йода. 
При обратном титровании определяют вещества, которые трудно окисляются йодом. Растворы этих веществ смешивают с избытком раствора йода и спустя некоторое время, достаточное для окисления, титруют их стандартным раствором тиосульфата натрия. 
Пример: определение сульфит-ионов
1 стадия - окисление сульфитов до сульфатов избытком йода:
    SO₃²⁻ + I₂ + H₂O = SO₄²⁻ + 2 I⁻ + 2 H⁺
2 стадия - титрование избытка йода тиосульфатом:
     I₂ + 2 S₂O₃²⁻ =  S₄O₆²⁻ + 2 I⁻

Answer 2

Обратное и иодометрическое титрование

Обратное титрование и иодометрическое титрование являются двумя различными методами анализа, используемыми в химии. Давайте рассмотрим каждый из них подробнее:

Обратное титрование - это метод, при котором известное количество реактива добавляется к анализируемому раствору для определения его концентрации. В этом методе используется титрант, который добавляется к анализируемому раствору до достижения точки эквивалентности, когда реакция между титрантом и анализируемым раствором полностью завершается. Затем определяется количество добавленного титранта, что позволяет определить концентрацию анализируемого раствора.

Иодометрическое титрование - это метод, используемый для определения концентрации окислителя в растворе. В этом методе иодидный ион (I-) окисляется до йодида (I2) окислителем, а затем йодидный ион титруется с тиосульфатом натрия (Na2S2O3). При этом происходит реакция, в результате которой йодидный ион превращается обратно в иодидный ион, а тиосульфат натрия окисляется до тетратионата (S4O6^2-). По известному количеству тиосульфата натрия, которое требуется для полного титрования йодида, можно определить концентрацию окислителя в растворе.

Пример использования обратного и иодометрического титрования: Предположим, у нас есть раствор, содержащий неизвестное количество йодида. Мы хотим определить его концентрацию, используя иодометрическое титрование. Мы добавляем известное количество окислителя (например, раствор хлората калия) к анализируемому раствору и наблюдаем образование йода. Затем мы титруем образовавшийся йод с тиосульфатом натрия до полного исчезновения йода. По известному количеству тиосульфата натрия, которое требуется для титрования йода, мы можем определить концентрацию йодида в анализируемом растворе.

Примечание: Предоставленные выше сведения основаны на информации из различных источников