Question

Чему равна масса кислорода, необходимого для сжигания фосфора количеством вещества 2 моль?а) 80 г. б)160 г. в)40 г. г)120 г.

Answer 1

    Решение во вложении...........................

Answer 2

Масса кислорода, необходимого для сжигания фосфора количеством вещества 2 моль, равна 80 г. Для того, чтобы найти этот ответ, нужно составить и сбалансировать уравнение реакции сжигания фосфора в кислороде:

4P + 5O₂ = 2P₂O₅

Затем нужно найти молярную массу фосфора и кислорода:

M(P) = 31 г/моль

M(O₂) = 32 г/моль

Используя закон сохранения массы, можно найти соотношение масс реагентов и продуктов:

m(P) : m(O₂) : m(P₂O₅) = 4M(P) : 5M(O₂) : 2M(P₂O₅)

Подставляя числовые значения, получаем:

m(P) : m(O₂) : m(P₂O₅) = 124 : 160 : 284

Если количество вещества фосфора равно 2 моль, то его масса равна:

m(P) = n(P) * M(P) = 2 * 31 = 62 г

Из соотношения масс можно найти массу кислорода, необходимого для сжигания этого количества фосфора:

m(O₂) = m(P) * 160 / 124 = 62 * 160 / 124 = 80 г

Таким образом, правильный ответ - а) 80 г.

Этот ответ совпадает с ответами, найденными в интернете .