Question

ЛЮДИИ,ПОМОГИТЕЕ ПОЖАЛУЙСТАА!!;((( МНЕ НУЖНО ДАНО,РЕШЕНИЕ ПОДРОБНО. ПРОШУУ ПОМОГИТЕ. Жесткость воды обусловлена содержанием в ней гидрокорбоната кальция. Рассчитайте массовую долю этого вещества в воде,если для устранения жесткости в воду массой 5кг потребовалось внести гашеную известь массой 1,48 г.

Answer 1

1. Уравнение реакции:
Са(НСО3)2+Са(ОН)2=2СаСО3+2Н2О
найдем n(Са(ОН)2=1,48/74=0,02 моль
2. nСа(НСО3)2=0,02 моль (из стехиометрии), m  Са(НСО3)2 = n*M=0?02*162=3,24 г
3/ W= 100*3,24/5000=0,0648%

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо воспользоваться химическим уравнением реакции между гашеной известью (Ca(OH)2) и гидрокарбонатом кальция (Ca(HCO3)2):

Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 → 2CaCO3 + 2H2O

Из уравнения видно, что для превращения 1 моль гидрокарбоната кальция необходимо 1 моль гашеной извести. Также известно, что масса молярной единицы гидрокарбоната кальция равна 162 г/моль, а масса молярной единицы гашеной извести равна 74 г/моль.

Из условия задачи известно, что масса внесенной гашеной извести составляет 1,48 г, а масса воды равна 5 кг.

Для решения задачи необходимо найти массовую долю гидрокарбоната кальция в воде. Для этого нужно выразить массу гидрокарбоната кальция через массу гашеной извести и массу воды.

Масса гидрокарбоната кальция: m_гидрокарбоната = (m_извести * M_гидрокарбоната) / M_извести,

где m_извести - масса гашеной извести, M_гидрокарбоната - молярная масса гидрокарбоната кальция, M_извести - молярная масса гашеной извести.

Подставляя известные значения, получаем: m_гидрокарбоната = (1,48 г * 162 г/моль) / 74 г/моль = 3,24 г.

Таким образом, массовая доля гидрокарбоната кальция в воде составляет: m_доля = (m_гидрокарбоната / m_воды) * 100% = (3,24 г / 5000 г) * 100% = 0,0648%.

Таким образом, массовая доля гидрокарбоната кальция в воде составляет 0,0648%.