Question

ПОМОГИТЕ ПРОШУ!"!!!! ОЧЕНЬ НАДО при взаимодействии 200г 40%-ного раствора гидроксида натрия с хлоридом железа (3) образуется осадок. Вычислите массу образовавшегося осадка

Answer 1

m(NaOH) = 0.4*200 = 80 г

3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl

n(NaOH)=m\M=80\40=2 моль

n(Fe(OH)3)=1\3n(NaOH)=0.66 моль, значит m(Fe(OH)3=0.66*(56+48+3)=70.62 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать химическую реакцию между гидроксидом натрия (NaOH) и хлоридом железа (FeCl3), которая приводит к образованию осадка гидроксида железа (Fe(OH)3):

3NaOH + FeCl3 -> Fe(OH)3 + 3NaCl

Дано, что используется 200 г 40%-ного раствора гидроксида натрия. Для определения массы гидроксида натрия в растворе, мы можем использовать формулу:

масса раствора = масса растворителя + масса растворенного вещества

Так как 40% раствора гидроксида натрия, мы можем сказать, что 40% от общей массы раствора составляет гидроксид натрия. Тогда:

масса гидроксида натрия = 0.4 * 200 г = 80 г

Теперь, для расчета массы образовавшегося осадка гидроксида железа, нам нужно знать соотношение между реагентами. Из уравнения реакции видно, что на 1 моль гидроксида натрия образуется 1 моль гидроксида железа. Молярная масса гидроксида железа составляет 106 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать массу образовавшегося осадка гидроксида железа:

масса образовавшегося осадка = масса гидроксида натрия * (молярная масса гидроксида железа / молярная масса гидроксида натрия)

масса образовавшегося осадка = 80 г * (106 г/моль / 40 г/моль) = 80 г * 2.65 = 212 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка гидроксида железа составляет 212 г.