Question

Сколько грамм СО2 выделилось при взаимодействии 4 грамм углерода с водородом

Answer 1

4г                          Хг
C      +    O₂    =   CO₂
1 моль               1 моль
12 г\моль            44 г\моль
12 г                     44 г
m(CO₂)=4г*44г\12г=14,7г
Ответ: 14,7г

Answer 2

Для того чтобы рассчитать количество выделившегося СО2 при взаимодействии 4 грамм углерода с водородом, необходимо знать химическую реакцию, которая происходит между ними. Самая распространенная реакция между углеродом и водородом - это реакция горения:

C + 2H2 -> CH4

Таким образом, одна молекула углерода (молярная масса 12 г/моль) реагирует с двумя молекулами водорода (молярная масса 2 г/моль) и образует одну молекулу метана (молярная масса 16 г/моль).

Молярная масса СО2 равна 44 г/моль. Поскольку молярная масса углерода равна 12 г/моль, то масса выделившегося СО2 можно рассчитать следующим образом:

4 г углерода * (1 моль СО2 / 12 г углерода) * (44 г СО2 / 1 моль СО2) = 14.67 г СО2

Таким образом, при взаимодействии 4 грамм углерода с водородом выделяется около 14.67 грамм СО2.