Question

2SO2+O2<=>2SO3+Q как изменится равновесие в системе а)р вниз в)t Цельсия вниз с)Kat d)[H2]вниз е)[CH4] вверх

Answer 1

А)в сторону исходных веществ, то есть влево
Б)в сторону исходных веществ
В)не изменится
Г)при чем здесь концентрация H2 если водорода даже нет в системе
Д) аналогично

Answer 2

а) Если температура системы уменьшится, то согласно принципу Ле Шателье равновесие будет смещаться в сторону образования меньшего количества молекул газа. В данном случае это смещение будет в сторону образования SO3, так как образование SO3 сопровождается уменьшением количества молекул газа.

б) Если давление системы уменьшится, то согласно принципу Ле Шателье равновесие будет смещаться в сторону увеличения давления. В данном случае это смещение будет в сторону образования меньшего количества молекул газа, то есть в сторону образования SO3.

в) Если концентрация катализатора уменьшится, то это не оказывает непосредственного влияния на равновесие системы. Катализаторы не участвуют в реакции, они только ускоряют ее протекание.

г) Если концентрация водорода [H2] уменьшится, то согласно принципу Ле Шателье равновесие будет смещаться в сторону образования меньшего количества молекул газа. В данном случае это смещение будет в сторону образования SO3, так как образование SO3 сопровождается уменьшением количества молекул газа.

д) Если концентрация метана [CH4] увеличится, то согласно принципу Ле Шателье равновесие будет смещаться в сторону использования избытка метана. В данном случае это смещение будет в сторону образования SO2 и O2, так как образование SO2 и O2 сопровождается использованием метана.