Question

Рассчитайте массу Сa ,необходимого для реакции с 365 грамм 30%-го раствора HCl .Какой объем водорада выделится при этом?

Answer 1

       365г 30%
Ca + 2HCl = CaCl₂ + H₂

M(Ca) = 40 г/моль
Vm(H₂) = 22,4 л/моль
M(2HCl) = 73 г/моль

365 - 100%
  Х  - 30%            Х = ( 365 * 30 ) / 100 = 109,5 г - безводной HCl

Y / 40 = 109,5 / 73            Y = ( 40 * 109,5 ) / 73 = 60 г - масса Ca

109,5 / 73 = Z / 22,4              Z = (109,5 * 22,4 ) / 73 = 33,6 л - объём H₂

Answer 2

Для решения данной задачи нужно использовать уравнение реакции между Ca и HCl:

Ca + 2HCl -> CaCl2 + H2

Молярная масса HCl равна 36,46 г/моль, а молярная масса Ca равна 40,08 г/моль.

1. Рассчитаем количество вещества HCl в растворе: Масса HCl = 365 г * 0,30 = 109,5 г Количество вещества HCl = масса HCl / молярная масса HCl = 109,5 г / 36,46 г/моль ≈ 3 моль

2. Так как коэффициент пропорциональности между Ca и HCl в уравнении реакции равен 1:2, то количество вещества Ca будет равно половине количества вещества HCl: Количество вещества Ca = 3 моль / 2 = 1,5 моль

3. Рассчитаем массу Ca, необходимую для реакции: Масса Ca = количество вещества Ca * молярная масса Ca = 1,5 моль * 40,08 г/моль ≈ 60,12 г

Таким образом, для реакции с 365 г 30%-го раствора HCl необходимо 60,12 г Ca.

4. Для расчета объема выделившегося водорода (H2) воспользуемся законом Авогадро: 1 моль газа занимает при нормальных условиях объем, равный 22,4 л.

Количество молей H2, выделившегося при реакции, будет равно количеству молей Ca, так как коэффициент пропорциональности между Ca и H2 в уравнении реакции также равен 1:1. Объем H2 = количество вещества H2 * 22,4 л/моль = 1,5 моль * 22,4 л/моль = 33,6 л

Таким образом, при реакции с 365 г 30%-го раствора HCl выделится примерно 33,6 л водорода.