Question

Сколько грамм оксида фосфора образуется при сгорании 93грамма фосфора?решите пожалуйста.очень надо

Answer 1

4P+ 5O2 = 2P2O5    

M(4P)=124г/моль

m(P) = 93 грамм

M(2P2O5)=284 г/ моль

m(P2O5) = 93 грамм * 284 г / моль / 124 г / моль = 213 грамм 

 

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится знать химическую формулу оксида фосфора. Оксид фосфора имеет формулу P2O5.

Теперь мы можем использовать пропорцию для решения задачи. Поскольку масса фосфора и масса оксида фосфора связаны пропорцией, мы можем записать:

масса фосфора / молярная масса фосфора = масса оксида фосфора / молярная масса оксида фосфора

Молярная масса фосфора (P) равна примерно 31 г/моль, а молярная масса оксида фосфора (P2O5) равна примерно 142 г/моль.

Теперь мы можем подставить известные значения в пропорцию:

93 г / 31 г/моль = масса оксида фосфора / 142 г/моль

Решая эту пропорцию, мы можем найти массу оксида фосфора:

масса оксида фосфора = (93 г * 142 г/моль) / 31 г/моль

Вычисляя это выражение, мы получаем:

масса оксида фосфора ≈ 424 г

Таким образом, при сгорании 93 г фосфора образуется примерно 424 г оксида фосфора.

Источник: - ' : .ru ...' (snippet)