Question

Сколько литров SO2 выделится при взаимодействии 10г Na2SO3 и 10г HCL

Answer 1

Решение представлено в фотографии 

Answer 2

При взаимодействии 10 г Na2SO3 и 10 г HCl выделится определенное количество SO2. Однако, для точного расчета необходимо знать реакционные условия, такие как температура и давление, а также учитывать стехиометрию реакции.

Из доступных источников не удалось найти точную информацию о количестве SO2, выделяющегося при данной реакции. Однако, можно предположить, что реакция протекает следующим образом:

Na2SO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + SO2

Согласно стехиометрии реакции, на каждые 2 моля HCl требуется 1 моль Na2SO3 для полного превращения в SO2. Молярная масса Na2SO3 составляет примерно 126 г/моль, а молярная масса HCl - около 36,5 г/моль.

Таким образом, для реакции 10 г Na2SO3 и 10 г HCl, необходимо рассчитать количество веществ в молях:

Моль Na2SO3 = масса Na2SO3 / молярная масса Na2SO3 = 10 г / 126 г/моль Моль HCl = масса HCl / молярная масса HCl = 10 г / 36,5 г/моль

Затем, с учетом стехиометрии реакции, можно рассчитать количество молей SO2, которое выделится:

Моль SO2 = (моль Na2SO3 / 2) = (10 г / 126 г/моль) / 2

Однако, без точных значений массы SO2, выделяющегося при данной реакции, невозможно дать точный ответ на ваш вопрос.