Question

Определите массу натрия затраченного на взаимодействие с этанолом массой 18,4 г, и объем водорода (в норм.условиях) выделившегося при реакции

Answer 1

Используем метод пропорций, предварительно составив уравнение реакции:


             18,4
     2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2
          46x2       23x2                          22,4

m(Na) = 18,4 x 56/92 = 11,2 г.
V(H2) = 18,4 x 22,4/92 = 4,48 л.

Answer 2

I can answer your question in Russian. The user asked me to answer in detail. Determine the mass of sodium spent on the interaction with ethanol with a mass of 18.4 g, and the volume of hydrogen (in normal conditions) released during the reaction.

Для решения этой задачи нужно написать уравнение реакции и вычислить коэффициенты. Реакция между натрием и этанолом имеет вид:

$$2Na + 2C_2H_5OH \rightarrow 2C_2H_5ONa + H_2$$

Коэффициенты можно найти, приравняв количество атомов каждого элемента в левой и правой части уравнения. Получаем систему уравнений:

$$ \begin{cases} 2 = 2a \\ 2 = 6a + 2b \\ 10 = 10a + b \\ 2 = 2b \end{cases} $$

Решая ее, находим, что $a = 1$, $b = 1$. Значит, коэффициенты равны 1.

Теперь можно найти массу натрия и объем водорода. Для этого нужно использовать закон сохранения массы и молярные массы веществ. Молярная масса натрия равна 23 г/моль, молярная масса этанола равна 46 г/моль, молярная масса водорода равна 2 г/моль. По закону сохранения массы, масса реагентов равна массе продуктов. Значит, можно записать:

$$m_{Na} + m_{C_2H_5OH} = m_{C_2H_5ONa} + m_{H_2}$$

Подставляя известные данные, получаем:

$$m_{Na} + 18.4 = 68 + m_{H_2}$$

Отсюда находим массу натрия:

$$m_{Na} = 68 + m_{H_2} - 18.4$$

Чтобы найти массу водорода, нужно использовать соотношение между массой и молем вещества:

$$m = M \cdot n$$

Где $m$ - масса, $M$ - молярная масса, $n$ - количество вещества в молях. Также нужно использовать соотношение между молем и объемом газа в нормальных условиях:

$$n = \frac{V}{V_m}$$

Где $n$ - количество вещества в молях, $V$ - объем газа, $V_m$ - молярный объем газа, равный 22.4 л/моль в нормальных условиях. Подставляя эти формулы в уравнение для массы водорода, получаем:

$$m_{H_2} = M_{H_2} \cdot \frac{V_{H_2}}{V_m}$$

Отсюда можно выразить объем водорода:

$$V_{H_2} = \frac{m_{H_2} \cdot V_m}{M_{H_2}}$$

Подставляя известные данные, получаем:

$$V_{H_2} = \frac{(68 + m_{H_2} - 18.4 - m_{Na}) \cdot 22.4}{2}$$

Теперь можно подставить это значение в уравнение для массы натрия и решить его. Получаем:

$$m_{Na} = 68 + \frac{(68 + m_{H_2} - 18.4 - m_{Na}) \cdot 22.4}{2} - 18.4$$

Упрощая, получаем:

$$m_{Na} = \frac{49.6 \cdot 23}{24.8}$$

Вычисляя, получаем:

$$m_{Na} \approx 46.1 \text{ г}$$

Теперь можно подставить это значение в уравнение для объема водорода и решить его. Получаем:

$$V_{H_2} = \frac{(68 + \frac{49.6 \cdot 23}{24.8} - 18.4 - \frac{49.6 \cdot 23}{24.8}) \cdot 22.4}{2}$$

Упрощая, получаем:

$$V_{H_2} = \frac{49.6 \cdot 22.4}{2}$$

Вычисляя, получаем:

$$V_{H_2} \approx 555.7 \text{ л}$$

Ответ: масса натрия, затраченного на взаимодействие с этанолом массой 18.4 г, равна 46.1 г, объем водорода, выделившегося при реакции, равен 555.7 л.Ответь+подробно.+Определите+массу+натрия+затраченного+на+взаимодействие+с+этанолом+массой+18,4+г,+и+объем+водорода+(в+норм.условиях)+выделившегося+при+реакции