Question

Сколько литров этилена может полностью сгореть в 6 литрах кислорода? Нужно решение

Answer 1

   Х л                         6 л

  С2Н4       +            3О2       =     2 СО2      +      2 Н2О

n = 1 моль                n = 3 моль

Vm=22,4 л/моль      Vm = 22,4 л/моль

V = 22,4 л                 V = 67,2 л

Х л С2Н4    -    6 л О2

22,4 л С2Н4 -   67,2 л О2

V(C2H4) = 22,4 * 6 / 67,2 = 2 л

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение реакции сгорания этилена (C2H4) в кислороде (O2):

C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что для полного сгорания одной молекулы этилена требуется 3 молекулы кислорода. Таким образом, для полного сгорания 1 моля этилена нужно 3 моля кислорода.

Молярная масса этилена (C2H4) равна 28 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать, сколько моль этилена может полностью сгореть в 6 литрах кислорода:

Сначала переведем объем кислорода в моль, используя уравнение идеального газа PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура (при стандартных условиях T = 273 К, R = 0.0821 л∙атм/моль∙К):

n(кислород) = PV/RT = (6 л) * (1 атм/22.4 л) / (0.0821 л∙атм/моль∙К * 273 К) ≈ 0.25 моль

Теперь учитывая, что для полного сгорания одной молекулы этилена требуется 3 молекулы кислорода, мы можем рассчитать, сколько моль этилена может полностью сгореть:

n(этилен) = n(кислород) / 3 = 0.25 моль / 3 ≈ 0.083 моль

Таким образом, в 6 литрах кислорода может полностью сгореть примерно 0.083 моль этилена.

Для перевода моль в литры используем уравнение идеального газа, где V = nRT/P:

V(этилен) = n(этилен) * RT/P = 0.083 моль * 0.0821 л∙атм/моль∙К * 273 К / 1 атм ≈ 1.8 л

Поэтому примерно 1.8 литра этилена может полностью сгореть в 6 литрах кислорода.