Question

К раствору содержащему 20.8 г. сульфата натрия добавили избыток бария. Определите массу полученного осадка

Answer 1

 20,8 г                                                      Х г
Na2SO4      +  Ba Cl2     ->   2  NaCl      +     BaSO4

n = 1 моль                                          n = 1 моль

М = 142 г/моль                                 М = 233 г/моль

m = 142 г                                           m = 233 г

20,8 г Na2SO4    -    X г BaSO4

142 г Na2SO4    -    233 г BaSO4

m(BaSO4) = 20,8 * 233 / 142 = 34 г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно знать, что реакция между сульфатом натрия (Na2SO4) и барием (Ba) приводит к образованию осадка бария сульфата (BaSO4):

Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2NaCl

Дано: Масса сульфата натрия (Na2SO4) = 20.8 г

Так как в условии сказано, что к раствору добавили избыток бария, то это значит, что вся масса сульфата натрия превратится в осадок бария сульфата.

Молярная масса Na2SO4 = 22.99*2 + 32.07 + 16*4 = 142.04 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество моль сульфата натрия: Количество моль = масса / молярная масса Количество моль = 20.8 г / 142.04 г/моль ≈ 0.146 моль

Так как соединение бария добавлено в избытке, то количество моль бария будет больше чем количество моль сульфата натрия. Из уравнения реакции видно, что для образования 1 моля бария сульфата необходимо 1 моль сульфата натрия. Таким образом, количество моль бария будет равно количеству моль сульфата натрия.

Молярная масса BaSO4 = 137.33 + 32.07 + 16*4 = 233.39 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массу полученного осадка бария сульфата: Масса = количество моль * молярная масса Масса = 0.146 моль * 233.39 г/моль ≈ 34.05 г

Таким образом, масса полученного осадка бария сульфата составляет примерно 34.05 г.