Question

Вычислить рН 0,001 М раствора уксусной кислоты, если степень диссоциации ее равна 0,134

Answer 1

Считаем концентрацию водорода [H⁺] = α*C = 0.134*0.001 = 1.34*10⁻⁴ моль/л
Ну и считаем рН.
рН = -lg[H⁺] = -lg(1.34*10⁻⁴) = 3.87
Ответ: рН = 3,87

Answer 2

Для вычисления pH раствора уксусной кислоты с заданной степенью диссоциации, нам понадобится знать константу диссоциации этой кислоты. К сожалению, в предоставленных источниках не указана конкретная константа диссоциации для уксусной кислоты. Однако, мы можем использовать приближенные значения для оценки pH раствора.

Уксусная кислота (CH3COOH) диссоциирует в воде на ионы водорода (H+) и ацетатные ионы (CH3COO-). Степень диссоциации (α) уксусной кислоты равна 0,134, что означает, что 13,4% молекул уксусной кислоты диссоциированы.

Для оценки pH раствора уксусной кислоты с заданной степенью диссоциации, мы можем использовать уравнение Гендерсона-Хассельбальха:

pH = pKa + log([A-]/[HA])

где pKa - логарифмическая константа диссоциации кислоты, [A-] - концентрация ацетатных ионов, [HA] - концентрация недиссоциированной уксусной кислоты.

Для уксусной кислоты pKa составляет около 4,75 Однако, нам необходимо знать концентрации [A-] и [HA] для точного вычисления pH раствора. В предоставленных источниках не указаны конкретные значения концентраций.

В целом, чтобы вычислить pH раствора уксусной кислоты с заданной степенью диссоциации, нам необходимы конкретные значения константы диссоциации и концентраций. Если у вас есть эти данные, я могу помочь вам с расчетами.