Question

пожалуйста хоть что-нибудь мне завтра здавать 1.элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическимим свойствами1)германий 2)кремний 3)олово 4)углерод2.оксид элемента Э с зарядом ядра +15 соответствует общей формуле1)ЭО 2)ЭО2 3)Э2О5 4)Э2О73.в приведенной схеме Fe2O3 + CO --> Fe + CO2определите степень окисления каждого элемента и рассатавте коэффицициенты методом электронного балланса4.запишите уравнения реацции между растворами гидрооксида элемента с порядковым номером 20 и водородного соединения элемента с порядковым номером 17 в переодической системе5.по уравнению реакции СаСо3 = Сао + СО2рассчитайте массу оксида кальция который образуется при разложениии 200г карбоната кальция

Answer 1

1)4

это очень легко на самом деле,просто запомни,что металический свойства увеличиваются сверху вниз,и уменьшаются слева на право

в это задании тебе просто надо было найти самый верхний и правый элемент

2)3

т.к заряду ядра +15 соответсвует Р,он находится в 5 группе,тоесть и валентоность у него 5,надо было найти то,где бы валентность стояла бы 5

3)прости,боюсь ошибиться,поэтому не напишу

4)Ca(OH)2+H2SO4 (единственное соединение хлора-хлороводород)=CASO4+H2O

5)прости,не знаю

 

надеюсь,чем-нибудь помогла

Answer 2

1. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

Из предложенных элементов (германий, кремний, олово, углерод) углерод обладает наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами [[1]].

2. Оксид элемента Э с зарядом ядра +15 соответствует общей формуле:

Оксид элемента Э с зарядом ядра +15 соответствует общей формуле Э2О5 [[2]].

3. Степень окисления и коэффициенты в уравнении Fe2O3 + CO -> Fe + CO2:

В данной реакции: - Степень окисления железа (Fe) в исходном оксиде Fe2O3 равна +3. - Степень окисления углерода (C) в углеродном оксиде CO равна +2. - Степень окисления железа (Fe) в полученном продукте Fe равна +3. - Степень окисления углерода (C) в полученном продукте CO2 равна +4.

Расставим коэффициенты методом электронного баланса: Fe2O3 + 3CO -> 2Fe + 3CO2 [[3]].

4. Уравнения реакции между растворами гидрооксида элемента с порядковым номером 20 и водородного соединения элемента с порядковым номером 17 в периодической системе:

Уравнение реакции между раствором гидрооксида элемента с порядковым номером 20 (кальция) и водородным соединением элемента с порядковым номером 17 (хлора) в периодической системе будет выглядеть следующим образом: Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O [[4]].

5. Расчет массы оксида кальция, который образуется при разложении 200 г карбоната кальция по уравнению реакции CaCO3 = CaO + CO2:

Дано: масса карбоната кальция = 200 г.

Согласно уравнению реакции CaCO3 = CaO + CO2, на каждый моль карбоната кальция образуется один моль оксида кальция.

1 моль CaCO3 = 100 г CaCO3 1 моль CaO = 56 г CaO

Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль Молярная масса CaO = 56 г/моль

Масса оксида кальция, который образуется при разложении 200 г карбоната кальция, можно рассчитать по формуле: Масса CaO = (Масса CaCO3 / Молярная масса CaCO3) * Молярная масса CaO

Масса CaO = (200 г / 100 г/моль) * 56 г/моль = 112 г

Таким образом, масса оксида кальция, который образуется при разложении 200 г карбоната кальция, составляет 112 г [[5]].