Question

1.Определите массу осадка, который образуется при взаимодействии хлорида меди (2) и 4г гидроксида натрия. 2. Определите объём газа, который образуется при взаиммодействии 13г цинка и соляной кислоты.

Answer 1

1. CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2(осадок)+NaCl
n(NaOH)=m/M=4/23+16+1=0.1моль
n(Cu(OH)2)=n(NaOH)/2=0.1/2=0.05моль
m(NaOH)-n*M=0.05*(23+16+1)=2г
2.Zn+2HCl=ZnCl2+H2(газ)
n(Zn)=m/M=13/65=0.2моль
n(H2)=n(Zn)=0.2моль
v(H2)=n/Vm=0.2-22.4=4.48л

Answer 2

1. Определение массы осадка, образующегося при взаимодействии хлорида меди (II) и 4 г гидроксида натрия:

Для решения этой задачи сначала нужно записать уравнение реакции между хлоридом меди (II) и гидроксидом натрия, а затем выяснить, какие вещества в данной реакции будут образовывать осадок.

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

CuCl2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + 2NaCl

Из уравнения видно, что при взаимодействии хлорида меди (II) и гидроксида натрия образуется осадок гидроксида меди (II) и образуются две молекулы хлорида натрия.

Теперь нужно вычислить массу осадка. Для этого необходимо знать молярные массы соответствующих веществ. Молярная масса Cu(OH)2 равна 97.56 г/моль, а молярная масса NaCl равна 58.44 г/моль.

Так как в уравнении реакции указано, что 1 моль CuCl2 соответствует 1 моль Cu(OH)2, можно установить пропорцию:

1 моль CuCl2 = 1 моль Cu(OH)2 x г CuCl2 = 97.56 г Cu(OH)2

Теперь можно решить эту пропорцию и найти массу осадка:

x = (97.56 г Cu(OH)2) / 1 моль Cu(OH)2 x = 97.56 г Cu(OH)2

Таким образом, масса осадка, образующегося при взаимодействии хлорида меди (II) и 4 г гидроксида натрия, составляет 97.56 г.

2. Определение объема газа, образующегося при взаимодействии 13 г цинка и соляной кислоты:

Для решения этой задачи сначала нужно записать уравнение реакции между цинком и соляной кислотой, а затем выяснить, какие вещества в данной реакции будут образовывать газ.

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что при взаимодействии цинка и соляной кислоты образуется газ водород.

Теперь нужно вычислить объем газа. Для этого необходимо знать молярную массу водорода, а также использовать закон Гей-Люссака, который устанавливает пропорцию между объемами газов и их коэффициентами в уравнении реакции.

Молярная масса водорода равна 2.016 г/моль.

Так как в уравнении реакции указано, что 1 моль цинка соответствует 1 моль водорода, можно установить пропорцию:

1 моль Zn = 1 моль H2 13 г Zn = x г H2

Теперь можно решить эту пропорцию и найти массу осадка:

x = (2.016 г H2) / 1 моль H2 x = 2.016 г H2

Таким образом, объем газа, образующегося при взаимодействии 13 г цинка и соляной кислоты, составляет 2.016 г.