Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА при сжигании органического вещества массой 0.9 г получили 1,32 г СО2 и 0,54г воды; относительная плотности паров вещества по водороду 90. установете молекулярную формулу вещества

Answer 1

M(CxHy)=90D[H2](CxHy) ; M(CxHy)=2г/моль×90=180г/моль ; v(C)=v(CO2) ; v(C)=m(CO2)÷M(CO2) => v(C)=1,32г÷44г/моль=0,03 моль ; v(H)=2v(H2O) ; v(H)= (m(H2O)÷M(H2O))×2 => v(H)=(0,54г÷18г/моль)×2=0,06 моль; m(C)=v(C)×M(C) => m(C)=0,03 моль×12 г/моль = 0,36 г ; m(H)=v(H)×M(H) => m(H)=0,06 моль×1 г/моль=0,06 г; m(C)+m(H)=0,36г+0,06г=0,42 г ; m(CxHy)=0,9г-0,42г=0,48г ; вещ-во или галогенпроизводное или кислородосодержащее, т.к. молярные массы галогенпроизводного не соответствуют 180,то это кислородосодержащее вещество наверно,сейчас посмотрим. v(O)=m(O)÷M(O) => v(O)=0,48г÷16г/моль =0,03 моль ; v(CxHy)=0,9г÷180г/моль=0,005 моль ; соотносим моли веществ и делим на наименьшее значение: v(CxHy):v(C):v(H):v(O) как 0,005:0,03:0,06:0,03 => /0,005 и того 1:6:12:6 ; => С6Н12О6,глюкоза.

Answer 2

Для определения молекулярной формулы вещества, которое сжигалось, давайте рассмотрим химическое уравнение для сжигания органического вещества в кислороде:

CₓHᵧ + zO₂ → aCO₂ + bH₂O

где CₓHᵧ - исходное органическое вещество, O₂ - кислород, CO₂ - углекислый газ, H₂O - вода.

Из условия задачи известно, что при сжигании 0,9 г органического вещества получено 1,32 г CO₂ и 0,54 г воды. Также известно, что относительная плотность паров вещества по водороду равна 90. Относительная плотность паров (D) связана с молекулярной массой вещества (M) следующим образом:

\[ D = \frac{M}{2} \]

Сначала определим количество молей CO₂ и H₂O:

\[ \text{Молекулярная масса } \text{CO₂} = 12.01 + 2 \times 16.00 = 44.01 \ \text{г/моль} \]

\[ \text{Молекулярная масса } \text{H₂O} = 2 \times 1.01 + 16.00 = 18.02 \ \text{г/моль} \]

Количество молей CO₂: \[ \text{Молей } \text{CO₂} = \frac{1.32 \ \text{г}}{44.01 \ \text{г/моль}} \approx 0.03 \ \text{моль} \]

Количество молей H₂O: \[ \text{Молей } \text{H₂O} = \frac{0.54 \ \text{г}}{18.02 \ \text{г/моль}} \approx 0.03 \ \text{моль} \]

Теперь сравним количество молей углерода (C) и водорода (H) в реакции с количеством молей в исходном органическом веществе:

Из уравнения реакции видно, что количество молей углерода равно количеству молей CO₂, а количество молей водорода равно количеству молей H₂O. Таким образом, у нас есть 0.03 моль C и 0.03 моль H.

Теперь найдем отношение числа молекул водорода к числу молекул углерода. Поскольку относительная плотность паров вещества по водороду равна 90, это отношение равно 90:

\[ \frac{\text{число молекул водорода}}{\text{число молекул углерода}} = 90 \]

Учитывая, что молекулярная масса водорода равна примерно 2 г/моль, а углерода — примерно 12 г/моль:

\[ \frac{0.03 \ \text{моль H} \times 2 \ \text{г/моль}}{0.03 \ \text{моль C} \times 12 \ \text{г/моль}} = 90 \]

Решая это уравнение, получим, что число молекул водорода в 90 раз больше числа молекул углерода.

Теперь определим, сколько атомов углерода и водорода есть в молекуле. Если представить, что молекула органического вещества содержит \(n\) атомов углерода и \(m\) атомов водорода, то:

\[ n \cdot 12 + m \cdot 2 = 0.03 \ \text{моль C} \times 12 \ \text{г/моль} \]

\[ m \cdot 2 = 0.03 \ \text{моль H} \times 2 \ \text{г/моль} \]

Решив эти уравнения, найдем, что \(n = 1\) и \(m = 3\). Таким образом, молекулярная формула вещества, которое сжигалось, C₁H₃.

Пожалуйста, учтите, что это предположение о том, что молекула содержит только углерод и водород, и оно может быть неединственным возможным вариантом.